Unidades De Concentración Química

Guia Nº2
Unidades de Concentración Química
Molaridad, Molalidad y Fracción Molar

Antes de comenzar a resolver los ejercicios propuestos en esta guía debes recordar las formulas que vas autilizar para resolverlos.










No debes olvidar las unidades de medida cada componente.
masa= gramos (g)
Masa Molar=gramos/mol (g/mol)
n= moles (mol)
Molaridad= moles/litros (mol/L),también es posible expresarlo como “concentración molar” o con una M. Como por ejemplo 0.2M = 0.2mol/L = 0.2molar.
molalidad= moles/kilos (mol/K), también es posible expresarlo como “concentraciónmolal” o con una m. Como por ejemplo 0.2m = 0.2mol/k= 0.2molal.
Fracción molar, es adimensional!!!
Cálculos de Molaridad
Ejemplo 1
Una solución de 3.50 L, contienen 41.7 g de MgCl2 (cloruro demagnesio). Calcule la molaridad de esta solución.
¿Qué formulas necesitas?


1º debes encontrar la cantidad de moles de MgCl2 para ello necesitas la masa del soluto que corresponde a 41,7g y la masamolar del soluto:
Masa Molar MgCl2
Cl= 35.453g/mol MM MgCl2= (2x35.453g/mol)+(1x24.304g/mol)
Mg= 24.305g/mol= 70.906g/mol+24.304g/mol
MM MgCl2 = 95.21g/mol
2º ahora reemplazamos en la fórmula para obtener la “cantidad de moles” en este caso será de soluto:



3º ahora que encontramosla cantidad de moles de soluto podemos calcular la molaridad!, reemplazando en la formula correspondiente los valores de moles de soluto y litros de solución.





Ejemplo 2
Debes preparar unasolución 0.4M de CuSO4 en 350mL de agua. ¿Cuántos gramos de soluto necesitas?
¿Qué formulas necesitas?



Si lees el ejercicio te darás cuenta que están pidiendo la cantidad de gramos de solutoque necesitas por lo que debes ir al revés.
1º debes calcular la cantidad de moles, pero esta vez a través de la molaridad que es un dato que ya te dan 0.4M,
Los litros de solución están en mL...