Unidades de concentraci n quimica

Unidades de concentración
Unidades químicas
Molaridad (M): Concentración en mol/L. El sistema internacional de unidades (SI) no acepta el término molaridad, el cual debe sustituirse porconcentración en mol/dm (1dm = 1 litro), o bien por concentración en mol/L, esta concentración expresa la cantidad de moles de soluto que hay por cada litro.
MOL
L
Otra forma de representar la molaridad es:M= n/V o M= m/PMV
Normalidad (N): Concentración en equivalente-gramo/litro, el uso de esta unidad no es admitida por el sistema internacional de unidades. Expresa la cantidadde equivalentes gramos de soluto por cada litro de disolución, o mili equivalentes-gramos por cada mililitro de disolución.

eq- (Normalidad)=

Otra forma para calcular la normalidad seexpresa matemáticamente como: N= m/PEV
El equivalente gramo de una sustancia representa la cantidad de la misma que es capaz de reaccionar químicamente con una cantidad específica de otra sustancia.Molalidad (m): La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente se expresa como: concentración molal= m= moles desoluto/kilogramo de solvente
Fracción mol de soluto (x) :La fracción molar x (soluto) indica que la cantidad de moléculas de soluto en una muestra que contiene un total de 1 mol de moléculas de solvente es (1-xsoluto) mol.
Convertimos la cantidad de moléculas de solvente en masa en kilogramos y tomamos la relación de cantidad de moléculas de soluto a masa de solvente en kilogramos.m(solvente)=(1-xsolvente)*m* 1 kg/10 g
Porcentuales
Porcentaje peso/peso: el porcentaje de un componente de un soluto en una mezcla o disolución normalmente se expresa como porcentaje en peso (%p)
% en peso = masa desoluto/masa total de mezcla o disolución * 100
Porcentaje volumen/volumen: el porcentaje en volumen (%v) se define como:
% en volumen= volumen de soluto/volumen total de disolución * 100

Porcentaje...