Unidades De Concentracion

UNIDADES QUIMICAS


Valencia, Febrero 2012

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UNIDADES QUIMICAS
Otra forma de expresar las concentraciones es por métodos químicos, estos se diferencian de los métodos FÍSICOS porque toman en cuenta la composición del soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la fracción molar). Entre los métodos químicos más utilizados tenemos: a) la molaridad, b) la molalidad, c)la fracciónmolar
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En la solución de problemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula:
Número de moles = masa del compuesto

Masa molar del compuesto

n= m PM

EJEMPLO: ¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4
Datos a= 28.7 grs. n= ? Cálculos RespuestaCalculo de masa molar del Na2SO4. ∴ en 28,7 g Na = 2 x 23 = 46 hay 0.202 moles S = 1 x 32 = 32 O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol n= 28,7 g = 0.202 moles 142 g/mol
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Formula n= m PM

MOLARIDAD
Este método es muy útil para expresar concentraciones cuando se utiliza equipo volumétrico tales como probetas, buretas o pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto que corresponda a laconcentración deseada y se adiciona suficiente disolvente hasta completar un volumen determinado en un matraz volumétrico aforado. La molaridad de una solución se define como la cantidad de soluto disuelto en moles por litro de solución. Molaridad (M) = Número de moles Litros de soluciòn
M= n

V
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EJEMPLO: Calcule la molaridad de una solución que se preparó pesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendosuficiente agua hasta aforar un volumen de 500 ml.
Datos
m=28.7g

Cálculos

Cálculo de los litros

V= 500 ml
Mm=142g/mol n=0.202 moles M?

Litros= 500 ml/1000 ml=0.5 l
M= 0.202 moles = 0.404

moles/l

0.5 l Respuesta

Formula

∴ la molaridad de la solución es de
0.404 M

M=N V

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EJEMPLO ¿Cuantos gramos de Kl hay en 360 ml de una solución 0.550 M?.
Datos m=? V=360 mlM=0.550 M Fórmulas Número de moles = molaridad x Litros de solución n= M X V. Masa = Número de moles X masa molar m=n x PM

Cálculos
n = 0.550 moles/L X 0.360 L n = 0.198 moles m = 0.198 moles X 166.0 g/mol m= 32.9 gramos de KI Respuesta ∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de soluciòn al 0.55 M
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Molalidad

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como elvolumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
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Molalidad
Para preparar soluciones de una determinada molalidad en undisolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
Molalidad (m) = Número de moles Kilogramos de solvente

m=

n Kgrs. solv
8EJEMPLO: Se agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. de agua¿cuál es la concentración de la solución o la Molalidad? Datos m=5 g Vsolv= 35 grs PM=37 n= ? Cálculos Cálculo de los litros Kilogramos= 35 g/1000 g=0.035 kg m= 5/37 moles=3.86moles/Kg. 35/1000 kg Respuesta ∴ la molalidad de la solución es de 3.86 m
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Formula m=n Kgrs. Solv,

Fracción Molar
FRACCION MOLAR: expresa lacantidad de moles de cada componentes en relación a la totalidad de los moles de la disolución. X soluto = n soluto n soluto + n solvente Donde: X soluto : fracción molar de soluto n soluto : número de moles de soluto medido en [ mol ] n solvente : número de moles de solvente medido en [ mol ]

X solvente = n solvente n soluto + n solvente Donde: X solvente : fracción molar de solvente n soluto :...