Unidades de concentracion

MOLALIDAD

LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES ES MUY
IMPORTANTE PORQUE GRACIAS A ELLAS SE PUEDE
ESTABLECER LAS CANTIDADES DE SOLUTO Y SOLVENTE PRESENTES EN UNA SOLUCIÓN .

NOTACION: mDEFINICION: Se define como moles de soluto
entre un kilogramo de disolvente.
Moles STO
1 Kg DIS
ECUACION:

W STO (g)
MMs(g/mol) W DIS(Kg)

APLICACIONES: Se usa cuando las disoluciones,particularmente si se hacen en solventes
orgánicos, se someten a temperaturas que causan variaciones en el volumen del soluto.
CONOCER TODAS LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN ES FUNDAMENTAL, YA QUE ES LA
BASE PARALA CREACIÓN DE PRODUCTOS EN
CUALQUIER INDUSTRIA, YA QUE SI LOS
CÁLCULOS ESTÁN CORRECTOS LA PRODUCCIÓN TENDRÁ ÉXITO, YA QUE NO SOLO ES UN
TEMA ESCOLAR, SI NO QUE ES MUY APLICABLE EN NUESTRA VIDAPROFESIONAL Y ES
POR ESO QUE DEBEMOS UTILIZAR Y APROVECHAR AL MÁXIMO ESTAS UNIDADES.

BIBLIOGRAFIA
http://www.textoscientificos.com/
quimica/disoluciones/formasexpresar-concentracionhttp://prepaunivas.edu.mx/v1/
images/pdf/libros/quimica_II.pdf
http://www.editorial-clubuniversitario.es/libro.asp?ref=146

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE
LAS SOLUCIONES.

¿Qué es la concentración?

UNIDADESFISICAS

UNIDADES QUIMICAS

La concentración de una disolución es
la proporción o relación que hay entre la
cantidad de soluto y la cantidad
de disolvente, donde el soluto es la sustancia quese disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es
el resultado de la mezcla homogénea de
las dos anteriores.

PORCENTAJE MASA

MOLARIDAD

NOTACION: %wNOTACION: M

DEFINICION: Se define como la masa de soluto
por cada 100 unidades de solución.

DEFINICION: Se define como moles de soluto por
cada litro de solución.

UNIDAD MASA STO
100 UNIDADESMASA SOL´N
ECUACION: %w =

masa soluto
x 100
Masa sol´n

APLICACIONES: Se usa comúnmente en la resolución de problemas químicos en que se miden volúmenes de disolución.

GRAMOS/LITRO...