unidades de concentracion

Molaridad (M) : Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:
M = n / V.
M= Núm. moles desoluto (mol) / Volumen de disolución (L)

molalidad (m): Se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:m=


Normalidad (N): es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren alas cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- ypara las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.N=

Fracción mol de soluto (x): La fracción molar de un soluto S (Xsoluto) es la relación entre el número de moles del soluto y el número total de moles de ladisolución, usada frecuentemente para gases. Se define como:
Xsoluto=nsoluto/ntotal,

Siendo nsoluto el número de moles del soluto S, y ntotal el número total de moles de todos los solutos endisolución.
Se puede expresar la concentración de las siguientes formas:
%(P/V) =(g de soluto/ ml de disolución)*100
Expresando el porcentaje en peso / volumen de g de soluto en 100 ml dedisolución.
%(V/V)= (ml de soluto / ml de disolución)*100
Expresando el porcentaje en volumen = ml de soluto en 100 ml de disolución.
%(P/P)= (g de soluto/ g de disolución)*100
Expresando elporcentaje en peso= g de soluto en 100 g de disolución.








http://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12654/13.%20Art%C3%ADculo%20docente.%20Molaridad%20y%20molalidad.pdf?sequence=1...