unidades de conversion

Ecuaciones de estado:
es una expresión analítica que relaciona la presión respecto a la temperatura y el volumen.
Una descripción adecuada de una relación PVT para fluidos hidrocarburos realeses básica para determinar los volúmenes de los fluidos y el comportamiento de fase de los fluidos petroleros, así como en el pronóstico del comportamiento de los fluidos para el diseño de lasinstalaciones de separación en la superficie.
ecuación de los gases ideales, se expresa matemáticamente como:
pVM=RT……….(2.23)
VM es el volumen molar de una unidad de peso molecular del gas enft3/lbm-mol. Para n moles de un gas ideal y se transforma:
pV=nRT………….(2.24)
V es el volumen en ft3 para n moles de gas.
Similarmente, la ecuación de estado para gases ideales (ecuación 2.23) se puederepresentar como la ecuación de estado de la compresibilidad para gases reales: pVM=zRT
z es el factor de compresibilidad. Para n moles de un gas real, la ecuación 4.1 se transforma:
pV=znRTEcuación de estado de van der Waals (EdE de vdW)
Explicó que las moléculas de gas ocupan una fracción significante de volumen a presiones altas. van der Waals propuso que el volumen de las moléculas,representado por el parámetro b debe de restarse del volumen molar real VM en la ecuación 2.23; arreglando esta última ecuación se tiene,

el parámetro b representa el volumen de las moléculas que serestan y VM es la variable que representa el volumen molar real, ambos en ft3 por una unidad de lbm-mol.
A la ecuación de van der Waals (ecuación 4.5) se le denomina ecuación de estado de dosconstantes (aunque es realidad contiene tres constantes: a, b y R) ó ecuación de estado cúbica. Cualesquiera ecuación de estado se puede representar en una forma general como:

Ecuaciones de estado en elpunto crítico


Obteniendo la primera y segunda derivada de la ecuación de van der Waals (ecuación 4.5) con respecto al volumen al punto crítico, e igualando ambas ecuaciones a cero se...