Unidades De Medida

3. Teoría
Si un cilindro de aluminio (que tomamos como ejemplo) se encuentra a una temperatura TAl y se introduce en agua (por ejemplo) que se encuentra a otra tempe- ratura menor Tagua, se produceel paso de energía calorífica o calor desde el Al al agua hasta que la temperatura de ambos se iguala, siendo la temperatura final del conjunto un valor Tfinal intermedio entre TAl y Tagua. Lacantidad de calor ∆Q intercam- biada viene dada por la expresión:
∆Q = cAl mAl (TAl - Tfinal) (1)
donde mAl es la masa del cilindro y cAl una constante característica que se denomina calor específico delaluminio. Por tanto, las unidades de cAl son "J/(kg·oK)", aunque también se utiliza la unidad antigua y tradicional "cal/(g·oC)" (1 cal = 4,186 J). El pro- ducto CAl = cAlmAl se denomina capacidadcalorífica del cilindro, y es una caracterís- tica de ese cilindro pero no del aluminio en general, puesto que depende de la masa.
Esa misma cantidad de calor es la que ha recibido el agua, y se puedeexpre- sar de un modo análogo a la ecuación (1), es decir,
∆Q = cagua magua (Tfinal - Tagua) (2)
siendo cagua = 1 cal/(goC) = 4,186×103 J/(kgoC) el calor específico del agua y magua la masa de aguaempleada. La razón de que cagua sea 1 en las unidades tradicionales se debe a que la caloría (cal) se define precisamente como la cantidad de calor ne- cesaria para elevar 1oC la temperatura de 1 g deagua entre 14,5oC y 15,5oC. Aun- que este valor varía algo en otros intervalos de temperatura (por ejemplo entre 80oC y 81oC) la variación es despreciable a todos los efectos de las medidas que haremosaquí. (Todavía se utiliza la kilocaloría para medir la energía que recibe el organismo en una dieta de alimentación). Si se igualan las expresiones (1) y (2) se tiene,
c = c magua(Tfinal −Tagua) (3)Al agua mAl(TAl −Tfinal)
que permite determinar el calor específico del aluminio cAl a partir del calor específi- co del agua cagua que es bien conocido.
4. Equipo experimental
Se dispone de dos...