Unidades Fisicas Y Quimicas De Concentracion
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2012
Introducción
El siguiente trabajo contiene los datos de la práctica #3 elaborada en el laboratorio en la cual pudimos medir litros & Kilogramos.1kg de sal
1kg de azúcar
1 botella de alcohol
3 recipientes de 1 litro de plástico transparente
Procedimiento
% v/v 500 ml de soluto al 1 % dealcohol
% p/p 500 g de solución al 0.5 % de Nacl
% p/v 250 ml de solución de azuar
% v/v 500 ml de solución a 20 g de soluto etanol
% p/p 250 g desolución de azúcar (Cl2H22O,,PM342) 0.4m
% p/v 500 ml de solución de NaCl 0.08 N
Resultados
Unidades físicas de concentración
Medimos 5 ml de alcohol en unabureta & lo echamos a un recipiente junto con 500 ml de agua ,seria 495 ml de agua en total . Y pudimos ver que fue una solución de alcohol al 1 %
Medimos 2.5g de sal en una cucharita & lo echamos en un recimpiente de 1 litro junto con 495 ml de agua . Y pudimos ver que fue una solución de Nacl al 0.5 %
Medimos 1.5g de azúcar y 250 ml de agua y los echamos a un recipiente de 1 litro . Y vimos que fue una solución de C12H2204
Unidades químicas de concentración
Medimos7.20 g de alcohol y 500 ml de agua & los echamos en un recipiente de un litro . Y vimos que fue una solución de 0.86 molar de alcohol
Medimos 34.99 g de azúcar y250 ml de agua y nuestra molalidad quedaría a 343 g de azúcar 0.4 – molal
Medimos 2.34 g de sal y 500 ml de agua y nuestra normalidad fue de 2.34 g normal desal
Conclusión
En esta práctica observamos los tipos de solución con soluto & solvente , también miramos lo que es Moralidad, Molalidad & Normalidad.
El siguiente trabajo contiene los datos de la práctica #3 elaborada en el laboratorio en la cual pudimos medir litros & Kilogramos.1kg de sal
1kg de azúcar
1 botella de alcohol
3 recipientes de 1 litro de plástico transparente
Procedimiento
% v/v 500 ml de soluto al 1 % dealcohol
% p/p 500 g de solución al 0.5 % de Nacl
% p/v 250 ml de solución de azuar
% v/v 500 ml de solución a 20 g de soluto etanol
% p/p 250 g desolución de azúcar (Cl2H22O,,PM342) 0.4m
% p/v 500 ml de solución de NaCl 0.08 N
Resultados
Unidades físicas de concentración
Medimos 5 ml de alcohol en unabureta & lo echamos a un recipiente junto con 500 ml de agua ,seria 495 ml de agua en total . Y pudimos ver que fue una solución de alcohol al 1 %
Medimos 2.5g de sal en una cucharita & lo echamos en un recimpiente de 1 litro junto con 495 ml de agua . Y pudimos ver que fue una solución de Nacl al 0.5 %
Medimos 1.5g de azúcar y 250 ml de agua y los echamos a un recipiente de 1 litro . Y vimos que fue una solución de C12H2204
Unidades químicas de concentración
Medimos7.20 g de alcohol y 500 ml de agua & los echamos en un recipiente de un litro . Y vimos que fue una solución de 0.86 molar de alcohol
Medimos 34.99 g de azúcar y250 ml de agua y nuestra molalidad quedaría a 343 g de azúcar 0.4 – molal
Medimos 2.34 g de sal y 500 ml de agua y nuestra normalidad fue de 2.34 g normal desal
Conclusión
En esta práctica observamos los tipos de solución con soluto & solvente , también miramos lo que es Moralidad, Molalidad & Normalidad.
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