unidades para la preparacion de soluciones

¿Qué son las disoluciones? Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que intervienen en proporciones variables. Las sustancias que las forman mantienen sus propiedades químicas; la disoluciónadquiere propiedades físicas propias y distintas a las de sus componentes. El tamaño de partículas de una disolución verdadera es tan pequeño que puede atravesar los poros de cualquier filtro.Componentes de una disolución: Son aquellas sustancias puras que se han mezclado para formarla.
Hay una sustancia que está en mayor proporción y es el disolvente; la sustancia que está en menor proporciónla denominamos soluto.
Soluto + disolvente = Disolución
Las disoluciones más frecuentes que nos encontramos en la naturaleza son aquellas que tienen el soluto sólido y el disolvente líquido; perotambién son importantes aquellas en las que el soluto y disolvente son líquidos, y las que el soluto es gas y el disolvente es líquido. En las disoluciones líquido-líquido, los dos líquidos han de sertotalmente miscibles, por ejemplo el agua y el alcohol.
¿Cómo se puede expresar la concentración de las disoluciones? Se pueden expresar de dos formas, con unidades físicas o unidades químicas.Unidades físicas: Se llaman así porque no dependen de las propiedades químicas ni de las masas moleculares de las sustancias que constituyen la disolución.





Unidades químicas de concentraciónPara expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar
b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)
c)Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
 
a) Fracción molar (Xi):  se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y losmoles totales presentes en la solución.



 

b) Molaridad (M):  Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro...