Unidades Quimicas Concentraci N

Programa Química 2015
• Unidades químicas de Concentración
• Propiedades coligativas
• Química Orgánica
• Equilibrio Químico
• Cinética Química

Unidades Químicas de
concentración

Objetivo
Aplicar
relaciones
cuantitativas
de
los
componentes de una solución expresada
mediante unidades de concentración molaridad
y molalidad

MOL


El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantasentidades
elementales (atamos, moléculas o iones) como números de átomos hay
en 0,012 kg de Carbono-12



Numero de Avogadro (NA) = 6,022 x 1023



1 mol de He = 6,022 x 1023 átomos de Helio



1mol deN2 = 6,022 x 1023 moléculas de N2



El mol se utiliza para medir la magnitud llamada cantidad de materia

Masa molar (MM)
 Es la masa (g) de un mol de átomos, moléculas u
otras partículas. Seexpresa en g/mol.
 Por ejemplo, la masa molar del sodio es 22,99g, esto
significa que la masa de 1 mol de átomos de sodio es
22,99g y se expresa 22,99g/mol

¿Como calcular la cantidad de
sustancia?


 

MM = masa molar (g/mol), n=cantidad de materia (mol) , m= masa de
la sustancia (g)



Ejemplo: Calcular los moles que hay en 54 gamos de H2O

Expresión de soluciones de
Unidades Químicas
Estasson :
• Molaridad (M)
• Molalidad (m)
• Partes por millón (ppm)
• Fracción molar (Xn)

Molaridad (M)

Es la cantidad de moles de soluto que se encuentran
en un litro de solución.
 

Unidad: Molar =mol/L

Ejemplo Molaridad (M)
Se disuelven 40g de NaOH en agua hasta completar
400ml de solución. La masa molar del NaOH es de
40g/mol. Calcular la molaridad de hidróxido de sodio.
 

Aplicando larelación anterior queda lo siguiente:

Molalidad (m)
Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos
en 1000g (1kg) de solvente.
 

Unidad : molal= mol/kg

Ejemplo molalidad (m)
Se disuelven 20g deK2SO4 en 200g de agua. Calcular
su molalidad (m). La masa molar del sulfato de potasio
es de 174g/mol
 

Aplicando la relación anterior queda lo siguiente:

Partes por millón (ppm)
Se define como...