Unidades Quimicas De Concentracion 2015 03 27 347 1

UNIDADES QUÍMICAS

Disoluciones acuosas

TEORÍA

Cátedra de Química General e Inorgánica – Facultad de Ciencias Agrarias - UNCUYO
UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
Para presentar las unidades químicas de concentración debemos revisar algunos
conceptos que te presentamos a continuación:
1 - CONCEPTOS PREVIOS
1.1 – MOL – MASA MOLAR – NÚMERO DE MOLES
Unidad de cantidad de sustancia (mol)
La unidadde cantidad de sustancia en el Sistema Internacional (SI) es el mol, el
cual se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como
átomos tienen 12 g de 12C.
Masa molar (mM)
La masa de un mol se denomina masa molar (mM) y es la masa molecular, expresada en gramos.
Número de moles (n)
Podemos calcular el número de moles (n) que contiene una determinada masa
de sustancia apartir de la siguiente expresión:

n=

m
mM

Veremos algunos ejemplos de cómo se usan estos conceptos:
Ejemplos:
a) - ¿Cuánto pesa un mol de agua?
I– Buscamos en la Tabla Periódica las masas atómicas del H y del O
H: 1; O: 16
II – Calculamos la masa molecular (esta es adimensional, ya que es un número
relativo)
Masa molecular del H2O = 2.1 + 16 = 18
(Nota: se calcula realizando la sumatoria de lasmasas atómicas de la molécula.)
III – Este valor de masa molecular, expresado en gramos es la masa molar
Un mol de agua pesa 18 g. Ésta es la masa molar del agua
(mM)= 18 g/mol
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b) Calcula la masa molar (mM) del ácido sulfúrico aplicando lo que hemos
visto.

c) ¿Cuántosmoles contienen 10 g de cloruro de sodio?
I – Primero debemos calcular la masa molar (mM) del cloruro de sodio (NaCl)
mM = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
II – Calculamos el número de moles (n)

n=

10g
= 0,17 mol
58,5 g/mol

10 g de cloruro de sodio contienen 0,17 moles
1.2 – EQUIVALENTE – MASA EQUIVALENTE – NÚMERO DE EQUIVALENTES
Equivalente
Un equivalente corresponde a cantidades de sustanciasdiferentes de acuerdo a
la reacción en la que participa. Si se trata de una reacción ácido-base, denominamos equivalente a la cantidad de sustancia que cede o acepta 1
mol de protones.
Masa equivalente
La masa de un equivalente (mEq) se calcula de la siguiente forma:

mEq =

mM
z

¿Qué valores puede tener z?
•

z para un ácido: es el número de protones reemplazables
- Ej.: H2SO4 en una neutralizacióntotal, z = 2
H2SO4 en una neutralización parcial, z = 1

•

z para un hidróxido: es el número de iones hidróxido reemplazables
- Ej.: NaOH, z = 1 ;

Fe(OH)3, z = 3
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•

z para un anión que se comporta como base: es igual a la carga del
ión
- Ej.: CO3 2- , z = 2

•

z parauna sal: es igual a la carga catiónica o aniónica total (nº de cationes x carga del catión) o (nº de aniones x carga del anión)
- Ej.: Al2(SO4)3 , 2 x (+3) = + 6

ó

3x (-2) = -6. Por tanto z = 6

Número de equivalentes (nº eq)
El número de equivalentes que contiene una determinada masa de sustancia
puede calcularse a partir de la siguiente expresión:

nº eq =

m
mEq

Ejemplos:
a) ¿Cuánto pesa unequivalente de hidróxido de calcio?
I) Calculamos la masa molar (mM) del hidróxido de calcio Ca(OH)2
40 + 2. 1 + 16.2 = 74 g/mol
II) Calculamos la masa equivalente:

mEq =

mM 74 g/mol
=
=37g/eq
z
2 eq/mol

Un equivalente de hidróxido de calcio pesa 37g
b) ¿Cuántos equivalentes contienen 20 g de ácido clorhídrico?
I – Debemos calcular previamente cuánto pesa un equivalente (mEq)

mEq =

mM 36,5g/mol
=
= 36,5 g/eq
z
1 eq/mol

Un equivalente pesa 36,5 g
II) Calculamos el número de equivalentes:

nº eq =

20 g
= 0,55 eq
36,5 g/eq

20 g de HCl contienen 0,55 equivalentes
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c) ¿Cúanto pesan 0,2 equivalentes de carbonato de sodio?

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