Unidades Quimicas de masa

QUIMICA EPE

2 011-1

UNIDAD N°3
UNIDADES QUÍMICA DE MASA
MOL Y MASA MOLAR
La mol
•
•

Se utiliza para contar unidades estructurales
muy pequeñas como átomos, moléculas ,
iones, etc.
Sedefine como la cantidad de partículas que
hay en 12 g de carbono.

1 m ol = 6,022 x 1023 unidades = Número de Avogadro
1 mol C = 6,022 x 1023 á tomos de C

1 mol CO2 = 6,022 x 1023 moléculas deCO2

1 mol Na = 6,022 x 1023 á tomos de Na

1 mol H2 O = 6,022 x 1023 moléculas de H2 O

1 mol Au = 6,022 x 1023 á tomos Au

1 mol NaCl = 6,022 x 1023 fórmulas mínimas
NaCl

Masa Molar
••
•

Es la masa de un mol de sustancia
expresada en gramos.
Un mol de cada elemento tiene
diferente masa, pero contiene el mismo
número de átomos.
La masa molar de una sustancia esnuméricamente igual a su masa
atómica, molecular o formular, según
sea el caso pero se expresa en gramos.
Ejm. ¿Cuál es la masa molecular del
dióxido de carbono, CO2?
Dato: C = 12 g, O = 16 g
1 (12 g) + 2(16 g) = 44 g
La masa molar d el CO2 es 44 g/mol
1 mol de CO2 pesa 44 g

O

C

O

Composición Porcentual de un compuesto
•

Es el porcentaje en masa de cada elemento de una molécula.Ejm.

Calcular la composición porcentual del CO2.

CO2 = 1 C(12 g) + 2 O(16 g) = 44 g/mol (esta masa equivale al 100%)
C: 12 g C
x 100 = 27,3 % C
44 g CO2

O:

32 g O
44 g CO2

Unidad 3:El lenguaje de la Química: Unidades químicas de masa

x 100 = 72,7 % O

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ACTIVIDAD 1: CÁLCULO DE MOLES, MASAS Y MASAS MOLARES
EN PAREJAS
15 m in
1.

Determinela masa molar de las siguientes sustancias:
Calcio (Ca)

Ácido sulfúrico H2SO4

Sulfito de potasio Na2CO3

2.

Cloruro de aluminio C a3Al2

Fosfato de bario Ba3(PO4)2

Nitrógeno N2

Sise tiene el siguiente cuadro, ¿cuál será el compuesto y su masa molar? Determine
además su composición centesimal.
Elemento

Moles (n)

Na

1 mol

O

Masa Total
(n x M)

2 mol

S...