Unidades Quimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA
FACULTAD DE INGENIERIAS
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS

Informe Nº 002/JAF-2012

``Preparación de soluciones´´

DOCENTE : Quim. Sandra Ramírez Vega
CARRERA : Ingeniería De Minas

* Arohuanca Flores, Félix Wilson
* Zamata Condori, Dany Rusmelda
* Torres Flores, Richard Eugenio
* Puma Quispe, Kevin
* Chaves Casani,Danny Javier
* Ticona Mamani, Víctor
* Gutiérrez Ramos, Mario Roger

FECHA : 2012/09/24

Moquegua-Perú
2012
I. INTRODUCCION

Se entiende por solución un tipo especial de mezcla homogénea (unión de dos o más sustancias o compuestos, los cuales no pueden ser distinguidos), en las que existe una interposición molecular entre ellas.
Una solución líquida está formada por soluto(se encuentra en menor cantidad y es el medio disperso) y solvente (se encuentra en mayor cantidad y es el medio dispersarte). El trabajo a realizar estudia principalmente dichas soluciones, específicamente sólido en líquido, utilizando como solvente; agua destilada, mientras que se utilizaron como soluto; sacarosa (NaOH), sulfato de cobre y cloruro de sodio (NaCl), etanol (C2H5OH)

II.OBJETIVOS

* Preparación de soluciones a partir de solutos sólidos y líquidos en el solvente agua.
* Reconocer las características fundamentales de las soluciones.
Observar cómo reaccionan los diferentes compuestos entre sí.
Observar   y comprender el fenómeno de solubilidad.
* Comprender   y aplicar los conceptos de porcentaje en peso y porcentaje en volumen.
* Preparar soluciones ydiluciones expresándolas en sus unidades de concentraciones físicas y químicas.
Hallar la concentración de una solución, conociendo una determinada cantidad de soluto o de solvente.

III. MARCO TEÓRICO.

SOLUCIONES.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Para su preparación se necesita mezclar una sustancia con otra, la sustancia presente en mayor cantidad suelerecibir el nombre de disolvente o solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia que se encuentra disuelta. Tanto el soluto como el solvente pueden ser un gas, un líquido o un sólido, de modo que las soluciones también se presentan en cualquiera de estos estados físicos.
El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Lasmezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente. Observadas a través del microscopio, las soluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales,ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua. Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los dos metales pueden solidificar en cualquier proporción, se trata de una solución sólida.
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua,puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la solución está saturada.
Con respecto a lo anterior mencionado podemos decir que existen tres tipos de soluciones, las soluciones saturadas, que son aquellas donde ya no se puede disolver más soluto en una cantidad de solvente; las soluciones insaturadas, que son aquellas que contienemenos cantidad de soluto que puede ser disuelta por el solvente; y las soluciones sobresaturadas, que son las que contienen mayor cantidad de soluto que puede ser disuelta por el solvente.
La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solución. En la mayoría de las...