Unidades quimicas

Unidades químicas
Son las unidades que se utilizan para contar y pesar las partículas muy pequeñas que intervienen en las reacciones químicas, siendo las principales:
peso atómico
moléculagramo
mol de átomos
mol de moléculas
volumen molar o volumen molecular gramo
número de Avogadro
átomo gramo
peso molecular
mol
*peso atómico: Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relacióncon el peso de un átomo de carbono 12 , al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica.
Ejemplo: el peso atómico de Magnesio es igual a 24.312 u.m.a. ó gramos loque significa que un átomo de magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12
El peso atómico del cloro es 35.453 uma. o gramos lo que significa que un átomo de cloro , pesaaproximadamente tres veces más que el carbono 12.

*átomo gramo: Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos
Ejemplo:
Un átomo- gramo de magnesio pesa 24 gramos
Mg = 24 gr.
Un átomo- gramo deoxígeno pesa 16 gramos
O = 16 GR.
*molécula gramo: Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto expresado en gramos). Así tenemos que:
Ejemplos:
La molécula de ácido sulfúricoH2SO4 pesa 98 gr.
La molécula de anhídrido carbónico CO2 pesa 44 gr.
*peso molecular: Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula
Ejemplos:
El peso molecular del O2= 32 u.m.a..
El peso molecular del agua H2O = 18 u.m.a.
*mol: Es una unidad de cantidad de partículas, ya sea de electrones, átomos, moléculas.
*mol de átomo: Es igual al número de átomoscontenidos en el átomo gramo


*número de Avogadro: Es el número de partículas que constituyen una mol y es igual a: 6.02 x 1023
*mol de moléculas: Es igual al número de moléculas contenidas en la moléculagramo.
Ejemplos:
Una mol de H2O pesa 18 gr y contiene 6.02 x 1023 moléculas
Un mol de CO2 pesa 44 gr. Y contiene 6.02 x 1023 moléculas
Un mol de S pesa 32 gr. Y contiene 6.02 x...