Unidades_quà Micas_y_factores_de_conversià N 1

Conalep 262
Ocosingo, Chiapas

MATERIA: análisis de la materia y energía

TEMA: determinación de la composición cuantativa de las sustancias.

CATEDRATICO: Elizabeth Santiz Méndez

PRESENTA: Alejandra Pérez Hernández

GRADO: 3er Semestre

GRUPO: 3101











INTRODUCCIÓN
En este trabajo daré a conocer las composiciones cuantativas de las sustancias ya que tienen diferentes tipos deunidades químicas como el peso atómico, átomo gramo, molécula gramo, mol, peso molecular, volumen molar o volumen molecular gramo, el cual algunos son pesos y unidades, contiene una composición porcentual de las sustancias y unas formulas de las mismas, y por ultimo contendrá lo que son las aplicaciones de las relaciones estequiometrias.
















OBJETIVO
Dar a conocer la importancia quees conocer estos diferentes tipos de composiciones cuantativas de las sustancias tanto como los factores de conversión y la composición porcentual de las sustancias, ya que por medio de ellas podremos sacar formulas.

















CONTENIDO.
UNIDADES QUÍMICAS Y FACTORES DE CONVERSIÓN.
En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar ypesar tales partículas, el químico cuenta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales:
Peso atómico
Átomo gramo
Molécula gramo
Mol
Peso molecular
Volumen molar o Volumen molecular gramo

Peso atómico
Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o demasa atómica.
 El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya que indica cuántas veces es mayor el peso real de dicho elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12. Por ejemplo: el peso atómico del magnesio es igual a 24.312uma, lo que significa que un átomo de magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12.
 El valor de4.003 uma para el peso atómico del helio indica que un átomo de helio pesa aproximadamente la tercera parte de un átomo de carbono 12.


Átomo gramo
 Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:
1.    Un átomo-gramo de oxígeno pesa 16 gramos.
2.    Un átomo-gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.
3.    Un átomo-gramo de carbono pesa 12 gramos.
Molécula gramo
Es el peso molecular de unasustancia (elemento o compuesto) expresado en gramos. Así, tenemos que:
1.    La molécula de  pesa 98 gramos
2.    La molécula de  pesa 44 gramos
       3. La molécula de  pesa 32 gramos
Mol
Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es igual a.
 Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en elátomo gramo. Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.
1.    Una mol de  contiene  moléculas y pesa 18 gramos.
2.    Una mol de  contiene  moléculas y pesa 44 gramos.
3.    Una mol de  contiene  moléculas y pesa 32 gramos.
Peso molecular
Es el peso de una molécula de una sustancia comparado con el peso de un átomo de carbono 12, tomando como 12 unidadesde peso atómico de masa atómica. El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula. Ejemplos: el peso molecular de  es igual a 32 uma, pues el peso atómico del O es igual a 16 uma y la molécula es diatómica.                                                                                                                                  
Volumen molar o volumen molecular gramo
 Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia. El volumen molar de un gas, en condiciones normales de temperatura y presión (273°K y 1 atm), es igual a 22.4 litros. Ejemplos:
1. 44 gramos de CO2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y presión, un volumen de 22.4 litros.
2. 6.02 x 1023 moléculas de O2 ocupan, en...