unidadII

LEYES DE GASES IDEALES

PV= k1 Se mantiene Ctte T,n
V= k2*T Se mantiene Ctte P,n
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LEYES DE GASES IDEALES

Ecuación de Estado.

Donde:
•P indica la presión del gas.
•V indica el volumen del gas.

•n es el número de gramos-mol del gas.
•R la constante de los gases.
•T la temperatura del gas en K.

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LEYES DE GASES IDEALES
CONDICIONES ESTÁNDAR DE UN GAS IDEAL.
Temperatura y presión

32 F y 760 mmHg
1 gmol-----22,4 l
1Lbmol------359 pie3

1kgmol------22,4 m3

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LEYES DE GASES IDEALES
Para resumir, queremos enfatizar

;

Valores de R

que R no tiene un valor universal,

8,314472 J/K · mol

aunque algunas veces seallamada

0,08205746 L · atm/K · mol

constante universal de los gases.

8,2057459 x 10-5 m³ · atm/K · mol

El valor R depende de las

8,314472 L · kPa/K · mol

unidades de p, v y T es decir:

62,3637 L · mmHg/K · mol

P * Vˆ
R
T

R

R
M

62,3637 L · Torr/K · mol
83,14472 L · mbar/K · mol
1,987 cal/K · mol
10,7316 ft³ · psi/°R · lbmol

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Web Site: http://termica.webnode.esPorcentaje de error (Vtabla-Videal)/Vtabla*100

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La ley de Dalton
establece que en una mezcla de gases cada gas ejerce su

presión como si los restantes gases no estuvieran
presentes. La presión específica de un determinado gas
en una mezcla se llama presión parcial, p. La presión

total de la mezcla se calcula simplemente sumando las
presionesparciales de todos los gases que la
componen

p1  p 2  p 3  ..........  p n  p t
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La ley de Amagat:
"En una mezcla cualquiera de gases, el volumen total es igual a la suma
de los volúmenes parciales de los constituyentes de la mezcla". Por
volumen parcial de un gas se entiende el que ocuparía un gas si estuviese
solo a una temperaturadada y a la presión total de la mezcla.

v1  v2  v3  ..........  vn  vt

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RELACIONES DE LOS GASES REALES .
Hemos dicho que a temperatura y presión ambiente se puede
considerar que muchos gases actúan como gases ideales. Sin embargo,
para ciertos gases en condiciones normales y para la mayor parte de
los gases en condiciones depresiones altas, los valores de las
propiedades de los gases que se podrían obtener usando la ley de los
gases ideales variarían ampliamente con la evidencia experimental.
De modo esencial existen cuatro métodos de manejo de cálculos de
gases reales:
(a) Ecuaciones de estado
(b) Gráficas del factor de compresibilidad
(c) Propiedades estimadas'
(d) Datos experimentales reales
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EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR

Si un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho vacío, se
llena parcialmente con una sustancia líquida A, ésta se evaporará
parcialmente, (cantidad suficiente para que el proceso no sea total), de
modo que se alcanzará finalmente un estado de equilibrio en el que la
presión reinante en el recipiente es la presión de vapor de lasustancia a
la temperatura considerada
Existen tablas en las que se pueden encontrar directamente las presiones
de vapor de sustancias puras a diversas temperaturas. También puede
estimarse mediante fórmulas empíricas, como la de Antoine:

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EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR (Mezcla Binaria)

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Web Site: http://termica.webnode.esEQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR (Mezcla Binaria)

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DIAGRAMA DE EBULLICIÓN Y EQUILIBRIO . (Mezcla Binaria)

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La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y
condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos
en líquidos o gases licuados de una...