Uniones atómicas

UNIONES
ATÓMICAS

ENLACE QUÍMICO.
 UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN
ENTRE DOS ÁTOMOS.
 SE ESTABLECE DEBIDO A LA
ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS
ÁTOMOS AL UNIRSE.
 COMO YA SABEMOS LOS ÁTOMOS
TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES
EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER
DICHA ESTABILIZACIÓN.

ENLACE QUÍMICO.

 Se denomina ENLACE QUÍMICO a las
uniones entre átomos que surgen al ceder,
coger o compartirelectrones entre si con el
fin de lograr la estructura más estable en la
última capa

TIPOS DE ENLACE
QUÍMICO.
 ENLACE IÓNICO
 ENLACE COVALENTE
 ENLACE METÁLICO

Enlace iónico
 Se dará un enlace de este tipo en la unión de
átomos que tiendan a ceder electrones con
facilidad (izquierda del sistema periódico), con
otros que tiendan a cogerlos fácilmente
(derecha de sistema periódico).
 Loselementos que forman este enlace están
separados a ambos lados en la Tabla
Periódica.
 Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..

¿Cómo se forma el enlace
iónico?
 Los átomos que se unen tenderán a
tener 8 electrones en su última capa.
2
2 6
1
Na
:1s
2s
p
3s
11

-1 e

Na+

-Si el SODIO pierde un electrón, tendrá
ocho electrones en la capa 2.
2
2
6
2
5
Cl=1s
2s
2p
3s
3p
17

+1electrón

8 electrones¿Cómo se forma el enlace
iónico?
 Se han formado los
iones Na+ y Cl El sodio le cedió un
electrón al cloro que
lo ganó.
 Ambas especies de
signo contrario se
atraen y unen
formando un
compuesto :NaCl

Propiedades de
compuestos iónicos.
 Forman estructuras
cristalinas .
 Donde los átomos
ocupan posiciones muy
ordenadas.
 Son duros pero frágiles
ya que se rompen con
facilidad.
 Tienen altos puntosde
fusión y ebullición.
 Conducen la corriente
eléctrica en disolución.

Enlace covalente.
 Se establece entre átomos de la derecha del
sistema periódico, o entre dos átomos de un
mismo elemento.
 Los átomos comparten algunos de sus
electrones para obtener ocho electrones en
su última capa.

Enlace covalente.

Enlace covalente.

Propiedades de
compuestos covalentes.
 Poseen bajos puntosde fusión y
ebullición.
 Por lo que son líquidos o gases a
temperatura ambiente.
 Son aislantes del calor y la electricidad.

Enlace metálico.
 Lo forman la asociación de átomos de carácter
metálico del sistema periódico al unirse entre
sí.

 Los núcleos de los átomos se unen entre si
formando una red.
 Los electrones se sitúan libres alrededor de la
red positiva formando lo que se llama UNMAR
DE ELECTRONES.

Enlace metálico.Propiedades
 Por lo tanto el electrón
siempre está en
movimiento y es esta
movilidad lo que le da el
brillo metálico, tal como
se puede ver en el oro,
cromo y otros.
 Este movimiento de
electrones libres explica
el que los metales
conduzcan la
electricidad y el calor.

TIPOS DE ENLACE: Propiedades de los metales

El enlace metálico explica propiedades como:Conductividad
eléctrica: Electricidad (flujo
de electrones) fluyen muy
facilmenteen un ambiente donde
hay electrones libres.

Maleabilidad y ductibilidad.
Dúctiles: Su estructura permite a los
cationes alejarse de forma horizontal
sin ruptura del
material.
Maleables: los cationes pueden
acercase verticalmente, formando
láminas.

PROPIEDADES DE LOS METALES

Los metales tienen alto
punto deebullición y
fusión, except for alkali
metals.excepto los
metales alcalinos.
Ellos poseen lustre metálico (los electrones en la
superficie absorben y emiten luz).

FUERZAS INTERMOLECULARES
Intermolecular significa entre las moleculas. Estas son fuerzas
débiles queue mantienen juntas las moléculas.

Sólo 16 kJ / mol de energía se requiere para superar la atracción
intermolecular entre las moléculas deHCl en el estado líquido (es decir,
la energía necesaria para vaporizar la muestra).
Sin embargo, 431 kJ / mol de energía se requiere para romper el enlace
covalente entre el H y átomos de Cl en la molécula de HCl

TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES:

Atracción dipolo-dipolo:
Implica una interacción entre un ion cargado y una
molécula polar (es decir, una molécula con un
dipolo)

La magnitud de...