Uniones Químicas



Materia: Fisicoquímica
Año: 3°
Profesora: Mercedes Brugniere.

Unidad N° 2

Eje: La estructura de la materia.

Título: Uniones Químicas.

Fundamentación

Una vez que se ha estudiado en unidades anteriores cómo son los átomos y cuántos átomos distintos hay, en esta unidad didáctica se realiza una descripción de cómo se unen estos átomos, es decir, de los distintos tipos deenlace químico entre elementos químicos a partir de sus configuraciones electrónicas. Así mismo, se justifican las propiedades físicas que tienen los diversos compuestos en función del tipo de enlace que poseen y se formulan y nombran los compuestos más comunes.
Además se trabajarán las uniones clasificadas como iónicas o covalentes, utilizando como criterio de delimitación la diferencia entre losvalores de electronegatividad de los elementos que la forman.
Se introducirá a los alumnos a la noción de número de oxidación, que será empleada para escribir y nombrar, mediante las nomenclaturas aceptadas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), compuestos inorgánicos binarios.










Contenidos


Objetivos específicos


Estrategias de enseñanzaEstrategias de evaluación

Unión iónica, unión covalente y unión metálica.
Electronegatividad.
Diagramas o estructuras de Lewis.
Fórmulas de sustancias binarias de compuestos sencillos.
Teoría de la repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV). Geometría molecular de compuestos binarios.
Nomenclatura de compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias)


Saberhallar la configuración electrónica de los distintos elementos, identificando los electrones que tiene en su última órbita.
Representar la estructura de Lewis de los elementos de los grupos representativos.
Conocer los distintos tipos de enlaces y justificar sus propiedades.
Saber formular sustancias de combinaciones binarias con el oxígeno.
Saber formular sustancias de combinaciones binariascon el hidrógeno.
Saber formular sales binarias.
Conocer las reglas nemotécnicas de las nomenclaturas a emplear.

Recuperación de la información
Exploración, reflexión.
Redes conceptuales.
Exposición dialogada.
Planteo de situaciones problemáticas.
Utilización de lenguaje y simbología química.
Inducción - deducción.
Analogías.
Controles individuales y compartidos.


A partir de unasituación problemática el alumno deberá:
Identificar los electrones de la última capa del elemento..
Establecer la configuración electrónica externa a partir de los datos obtenidos de la tabla periódica.
Identificar el tipo de unión química a partir de los elementos que intervienen en dicha unión.
Representar la estructura de Lewis de los elementos representativos.
Identificar el tipo deunión química que presentan las sustancias a partir de sus propiedades físicas.
Formular sustancias de combinaciones binarias con el hidrógeno y el oxígeno.
Formular sales binarias.
Reconocer las reglas de nomenclatura para los compuestos químicos binarios.
Las cuales serán monitoreadas a través de los siguientes tipos de evaluación: diaria y permanentes, oral y escrita, zum atiba, formativas ytradicional.



Tiempo: 12 clases

Recursos:
Textos de química y física, fotocopias.
Carpeta.
Tiza y pizarrón.
Tabla periódica.
Sitios de Internet.
Materia: Fisicoquímica
Año: 3°
Profesora: Mercedes Brugniere

Unidad n° 2
Uniones químicas

Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. La unión o enlace entre los átomos tiene su origen en la estructura electrónica delos mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble (ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio que sólo tiene dos), que es muy estable. Es corriente distinguir tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico; de los cuales se hablará más extensamente después....