UNIONES QU MICAS

UNIONES QUÍMICAS
Una de las fuerzas impulsoras en la naturaleza es la tendencia de la materia a alcanzar el estado de energía libre más bajo posible, este estado de menor energía implica una mayor estabilidad, en las moléculas los núcleos y los electrones de los átomos interactúan, logrando una mayor estabilidad (ya que tratan de adquirir la configuración electrónica de un gas noble).
Los átomosse mantienen unidos formando moléculas por medio de fuerzas, estas  reciben el nombre de  ENLACES O UNIONES QUIMICAS. En las reacciones metabólicas se generan y se degradan continuamente moléculas, es decir que se forman y se rompen  uniones químicas
UNIÓN IÓNICA
Algunos átomos tienden  a ganar o a perder electrones con gran facilidad (debido a su configuración electrónica) formando partículascargadas que se denominan IONES.  Aquellos átomos que ganan con facilidad electrones  se dice que son electronegativos, formarán entonces iones con carga negativa que se denominan ANIONES.  Si el átomo pierde electrones predominarán las cargas positivas del núcleo y por lo tanto se formarán iones con carga positiva o CATIONES.
En las uniones iónicas los átomos se mantienen unidos debido a lasfuerzas de atracción que surgen por tener cargas opuestas (catión – anión).
Los compuestos iónicos se caracterizan por un alto punto de fusión, alto punto de ebullición, en general son solubles en agua, por lo tanto en solución acuosa conducen la corriente eléctrica
Un ejemplo de este tipo de unión lo constituye el cloruro de sodio, el átomo de cloro es mucho más electronegativo (atrae con mucha fuerzaa los electrones) que el sodio, de modo que le arranca el electrón del último nivel de energía a éste último.  El cloro se transforma entonces en el anión cloruro, y el sodio en un catión, la atracción eléctrica hace que los iones permanezcan unidos.

Fig. 2.2- Unión iónica : cloruro de sodio
Las uniones iónicas son importantes desde el punto de vista biológico, ya que forman parte de lasinteracciones entre ácidos nucleicos y proteínas. Sin embargo este tipo de uniones no las encontramos entre los átomos que predominan en la composición química de los seres vivos ( C, H, O, N , S, y P)
UNIÓN COVALENTE
Algunos átomos no tienen tendencia a ganar o perder electrones, sino que los comparten  con otros átomos.  Cuando la diferencia de electronegatividad  no existe o es muy baja, los átomos queintervienen comparten  electrones.
El gas hidrógeno está compuesto por moléculas de hidrógeno y no por átomos de hidrógeno separados. Una molécula compuesta por dos átomos se llama diatómica.  Cuando un átomo de H se une a otro átomo de H ambos tienen la misma capacidad de atraer electrones, por lo tanto el par compartido se ubicará a igual distancia de ambos núcleos .  Los átomos de H compartensus electrones para adquirir la configuración del gas noble, los electrones compartidos pertenecen a ambos átomos simultáneamente.
Muchos elementos de importancia biológica son diatómicos ( H, O, F, Cl, etc.)
Esquemáticamente cada par de electrones compartidos se simboliza con una línea, dos átomos pueden compartir 1, 2 o 3 pares de electrones.

Fig. 2.3- Ejemplo de unión covalente
En algunoscasos existe una diferencia de electronegatividad entre los átomos que hace que él o los pares de electrones comprar-tidos no se encuentren equidistantes de los núcleos, sino que están más cerca del átomo con mayor electronega-tividad.  De esta forma la distribución de los electrones es asimétrica, creándose zonas donde predominan las cargas negativas de los electrones (cerca del elemento máselectronegativo) y zonas donde predominan las cargas positivas de los núcleos (el elemento menos electronegativo, ya que sus electrones están lejos). Este tipo de unión covalente recibe el nombre de  unión covalente polar.

Fig.2.4 - Cloruro de hidrógeno
Este tipo de unión es la que encontramos en la mayor parte de las moléculas biológicas. El carbono (C) se une con los otros elementos (H, O, N, P, S)...