uniones quimicas

ENLACES QUÍMICOS
Son fuerzas que mantienen unidos a átomos o iones en una especie química.

TEORÍA DE LEWIS: los átomos se combinan para alcanzar una configuración
electrónica más estable. Laestabilidad máxima se logra cuando un átomo
adquiere la configuración electrónica de un gas noble. Cuando los átomos
interactúan sólo entran en contacto los electrones de valencia (los del último nivelde energía).

CLASIFICACIÓN:


ENLACE IÓNICO: Iones de carga opuesta se mantienen unidos por fuerzas
electrostáticas. Los iones se forman por transferencia de electrones entre
átomos. Uniónentre un metal y no metal.



ENLACE COVALENTE: Es el resultado de compartición de uno o más pares
de electrones entre dos átomos. Unión entre dos no metales.



ENLACE METÁLICO: Uniónentre metales donde cada átomo está unido a
varios átomos vecinos. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a
otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se produce en general
entreátomos del mismo elemento.

PROPIEDADES MACROSCÓPICAS:
COMPUESTOS IÓNICOS

COMPUESTOS COVALENTES

Sólidos con altos puntos de fusión.

Gases, líquidos o sólidos con bajos
puntos de fusión.
Muchosson solubles en disolventes Muchos son insolubles en solventes
polares como el agua.
polares.
La mayoría son insolubles en
disolventes no polares como el hexano.
Fundidos o en solución acuosaconducen la corriente eléctrica.

La mayoría son solubles en disolventes
no polares.
Fundidos o en solución no conducen la
corriente eléctrica.

SIMBOLOS DE LEWIS
Consiste en el símboloquímico del elemento rodeado de puntos que representan
los electrones de valencia. Ejemplos:

REGLA DEL OCTETO DE LEWIS
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados
porocho electrones de valencia (configuración de un gas noble).
Para ello puede:
• Perder egas noble anterior
• Ganar egas noble siguiente
• Compartir e- con otro átomo
gas noble siguiente...