Uniones quimicas
Páginas: 5 (1063 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2012
Las uniones químicas
Seguro habrás visto que un trozo de metal se oxida en contacto con el aire o cuando acercás un fósforo encendido a un papel, este arde.
¿Por qué sucede esto?
¿Porqué se unen los átomos?
¿Cómo se unen los átomos?
Estas preguntas fueron planteadas por varios científicos. Uno de ellos Gilbert Lewis, encontró una respuesta probable que más adelante latransformó en teoría.
La teoría del octeto de lewis:
Los átomos se unen a través de los electrones del último nivel.
Lewis, estudiando la configuración electrónica del último nivel de los átomos de los elementos, observó que un grupo de ellos no se combinaban con otros átomos, es decir que permanecían inertes, no presentando actividad química.
Lewis al estudiarlos observó que todos ellostienen 8 electrones en el último nivel de energía. A estos gases que no presentan actividad química los llamó Gases inertes porque son estables químicamente.
Llegó entonces a la siguiente conclusión :
Los átomos se pueden clasificar en:
UNIONES QUÍMICAS
IÓNICA COVALENTE METÁLICA
Si se une un metalSi se unen no metales Si se unen metales
con un no metal. entre si. entre si.
Vamos a ver cada una de estas uniones.
Comenzamos por:
La unión iónica
Se llama así a la unión entre un metal y un no metal. Los metales al ponerse en contacto con un no metal tienen la tendencia a ceder electrones (todos los que tenga en el últimonivel).
Los no metales tienen tendencia a recibir electrones (todos los que necesite para alcanzar a tener 8 electrones en el último nivel).
Recordá que la cantidad de electrones (partículas con carga negativa) y de protones (partículas con carga positivas) son iguales, por lo tanto si un metal pierde electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas positivas y si el no metalrecibe electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas negativas.
Ya no son átomos, porque al no ser neutros se transforman en iones.
Es decir un ion es un átomo cargado eléctricamente.
Puede ser POSITIVO : llamado CATIÓN
IONNEGATIVO: llamado ANIÓN
Y se escribe así: X2- si un no metal X que recibió 2 electrones
Y 3+ si un metal Y que cedió 3 electrones.
Actividades
Actividad 1
Veamos un ejemplo:
La unión entre el sodio y el cloro para formar un cristal de cloruro de sodio.
Buscá en la tabla periódica al sodio, verás que está ubicado en el grupo 1A período 3 por lo tantoes un metal. Tiene número atómico 11 por lo tanto sus electrones tienen la siguiente configuración 1s2 2s2 2p6 3s1.
En el último nivel de energía tiene 1 electrón.
Una ayudita:
Fijáte en la tabla que también está la configuración electrónica por niveles, en este caso dice: 2-8-1
Ahora buscá al cloro que se encuentra en el grupo 7A período 3, por lo tanto es un no metal. Tiene númeroatómico 17 por lo tanto su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . Fijate en la tabla la configuración electrónica por niveles 2-8-7.
El sodio tiene 1 electrón en el último nivel y el cloro tiene 7 electrones. El sodio le cede su único electrón del último nivel al cloro para que pueda completar su último nivel de energía con 8 electrones. El sodio al perder el electrón queda con8 electrones del nivel anterior. De esta manera el sodio queda cargado positivamente (por eso se dice que los metales son electropositivos) y el cloro queda cargado negativamente (es decir que es un elemento electronegativo).
Veámoslo graficado:
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Seguro habrás visto que un trozo de metal se oxida en contacto con el aire o cuando acercás un fósforo encendido a un papel, este arde.
¿Por qué sucede esto?
¿Porqué se unen los átomos?
¿Cómo se unen los átomos?
Estas preguntas fueron planteadas por varios científicos. Uno de ellos Gilbert Lewis, encontró una respuesta probable que más adelante latransformó en teoría.
La teoría del octeto de lewis:
Los átomos se unen a través de los electrones del último nivel.
Lewis, estudiando la configuración electrónica del último nivel de los átomos de los elementos, observó que un grupo de ellos no se combinaban con otros átomos, es decir que permanecían inertes, no presentando actividad química.
Lewis al estudiarlos observó que todos ellostienen 8 electrones en el último nivel de energía. A estos gases que no presentan actividad química los llamó Gases inertes porque son estables químicamente.
Llegó entonces a la siguiente conclusión :
Los átomos se pueden clasificar en:
UNIONES QUÍMICAS
IÓNICA COVALENTE METÁLICA
Si se une un metalSi se unen no metales Si se unen metales
con un no metal. entre si. entre si.
Vamos a ver cada una de estas uniones.
Comenzamos por:
La unión iónica
Se llama así a la unión entre un metal y un no metal. Los metales al ponerse en contacto con un no metal tienen la tendencia a ceder electrones (todos los que tenga en el últimonivel).
Los no metales tienen tendencia a recibir electrones (todos los que necesite para alcanzar a tener 8 electrones en el último nivel).
Recordá que la cantidad de electrones (partículas con carga negativa) y de protones (partículas con carga positivas) son iguales, por lo tanto si un metal pierde electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas positivas y si el no metalrecibe electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas negativas.
Ya no son átomos, porque al no ser neutros se transforman en iones.
Es decir un ion es un átomo cargado eléctricamente.
Puede ser POSITIVO : llamado CATIÓN
IONNEGATIVO: llamado ANIÓN
Y se escribe así: X2- si un no metal X que recibió 2 electrones
Y 3+ si un metal Y que cedió 3 electrones.
Actividades
Actividad 1
Veamos un ejemplo:
La unión entre el sodio y el cloro para formar un cristal de cloruro de sodio.
Buscá en la tabla periódica al sodio, verás que está ubicado en el grupo 1A período 3 por lo tantoes un metal. Tiene número atómico 11 por lo tanto sus electrones tienen la siguiente configuración 1s2 2s2 2p6 3s1.
En el último nivel de energía tiene 1 electrón.
Una ayudita:
Fijáte en la tabla que también está la configuración electrónica por niveles, en este caso dice: 2-8-1
Ahora buscá al cloro que se encuentra en el grupo 7A período 3, por lo tanto es un no metal. Tiene númeroatómico 17 por lo tanto su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . Fijate en la tabla la configuración electrónica por niveles 2-8-7.
El sodio tiene 1 electrón en el último nivel y el cloro tiene 7 electrones. El sodio le cede su único electrón del último nivel al cloro para que pueda completar su último nivel de energía con 8 electrones. El sodio al perder el electrón queda con8 electrones del nivel anterior. De esta manera el sodio queda cargado positivamente (por eso se dice que los metales son electropositivos) y el cloro queda cargado negativamente (es decir que es un elemento electronegativo).
Veámoslo graficado:
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