UNIONES QUIMICAS

UNIONES QUIMICAS.
Enlace químico:
Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y las moléculas, cuando forman distintas agrupaciones estables.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientementegrande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.


Existen varios tipos de enlaces químicos:
Uniones interatómicas
Las uniones que se producen entre los átomos para estructurar moléculas responden a estos tipos:
Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
Enlace covalente: si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones esaportado solamente por uno de ellos.
Enlace metálico: son los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos







1. Unión Electrovalente, heteropolar o iónica
Ocurre entre un metal y un no metal y lo que se forma es un compuesto iónico (se habla de compuesto por que no forman moléculas ya que lo formado es un agregado de iones positivo y negativos)


Cuando se une un átomode carácter no metálico con un átomo de carácter metálico, aparece entre ambos átomos, transformados en IONES, una fuerza electroestática que los mantiene unidos formando una molécula.
Por este motivo a esta unión se la llama “unión iónica” o electrovalente.
Como cada ion que forma la molécula posee diferente carga eléctrica, a esta unión se la llama “heteropolar”
En la formación de compuestoselectrovalentes hay una transferencia o pasaje de electrones del elemento electropositivo o metálico al elemento electronegativo o no metálico, es decir, que ocurre entre átomos de elementos que tienen marcada diferencia de electronegatividad donde un átomo o grupo atómico “arranca” uno o más electrones a otro átomo o grupo de átomos formándose de esta manera un compuesto iónico.

Los compuestosiónicos se forman entre los metales activos de los grupos IA, IIA de la tabla y los no metales activos de los grupos VI A y VII A de la parte superior derecha de aquella.

Propiedades de los compuestos electrovalentes:
1. A temperatura ambiente (25°C) son sólidos, duros y frágiles.
2. Poseen elevados puntos de fusión.
3. Poseen elevados puntos de ebullición.
4. Poseen estructura cristalinaiónica: esto se debe a que cada uno de los iones no solamente queda unido al otro ion, sino que se rodea de iones de carga opuesta, se constituye así una estructura cristalina en la que los iones positivos y negativos.
5. Son solubles en agua y poco solubles o insolubles en compuestos orgánicos.
6. En estado fundido o disuelto en agua, la atracción electroestática entre sus iones se hace débily estos se disocian haciéndose conductores de la corriente eléctrica.
7. La unión iónica es propia de sales, ácidos y bases. Por esto la unión iónica es característica de los compuestos de la química inorgánica.



Estructura de un cristal de cloruro de sodio, un típico ejemplo de un compuesto iónico. Las esferas púrpuras son cationes de sodio, y las esferas verdes son aniones de cloruro.Cristales de cloruro de sodio

Valencia: se refiere a la cantidad de electrones que se adquieren o ceden

2. Unión Covalente
Se forman, en general, entre 2 no metales formándose una molécula.
Un enlace covalente entre átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo los electrones.
Para formar un enlace covalente, un átomodebe poseer un orbital desapareado, es decir, con un solo electrón. Los 2 electrones se aparean y completan el orbital.
Veamos los siguientes ejemplos:
HIDROGENO el hidrogeno posee una atomicidad de 2: H2. Al estar constituido por 2 átomos iguales, no puede formarse mediante una transferencia de electrones entre ellos, sino que los comparten (los electrones tienen spines opuestos). Al crearse...