Uniones Quimicas

25/04/2011

PROPIEDADES PERIÓDICAS
Propiedades que influyen en el comportamiento químico
1) RADIO ATÓMICO : distancia media entre 2 núcleos de un elemento unidos
por un enlace simple.
X

X

r=½d

Medidas atómicas relativas de los Elementos Representativos

La medida de los
átomos aumenta
hacia abajo en un
GRUPO

Los e‐ internos actúan
como pantalla de las
cargas nucleares
Alo largo de un PERÍODO la medida de los átomos decrece

Aumenta la atracción coulómbica en el mismo nivel
de energía, con el agregado de e‐

1

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2) ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Energía necesaria para remover 1 e- de un átomo neutro gaseoso,
para formar un ión con carga +1
Na(g) → Na+ + 1e-

EI =

kJ/mol

Aumenta con Z
con
Disminuye
con Z

Metales AlcalinosCrece con Z

Halógenos

Aumenta la carga
nuclear y los e- que se
agregan en el mismo
nivel de E no producen
Los e- se hallan más débilmente apantallamiento
unidos, el radio ↑ ⇒ los e- son
menos atraídos por el núcleo, y lo
los e- internos se encuentran
apantallando la carga nuclear
disminuye
con Z

2

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3) AFINIDAD ELECTRÓNICA ( AE)
Cambio de Energía cuando un átomo acepta 1 e-en el estado gaseoso.
X(g) + 1e- →

Cl(g) + 1e- → Cl-(g)

X-(g)

Propiedad de los átomos que influyen en su comportamiento químico                  
su habilidad par aceptar e‐
Cuanto más negativa sea  la AE > será la tendencia del átomo a 
aceptar 1 e‐
Debido al aumento de
a > | AE|  > estabilidad del ión
Aumenta con Z

carga nuclear se ve
favorecido el ingreso
de 1 e‐disminuye  
con Z
El aumento del radio trae aparejado
una menor atracción de la carga
nuclear hacia el e‐

2. Energía de Ionización: el mayor parte superior derecha de TP
Ionización: el
3. Afinidad Electrónica: mas favorable parte superior derecha de TP
Electrónica: mas

1. Radio Atómico :
el
el mayor

parte inferior izquierda de la TP

3

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4 ) ELECTRONEGATIVIDADTendencia relativa que tienen los átomos de los ≠elementos para atraer e‐ de una 
unión química.
Tiene  valores relativos          se asigna 
arbitrariamente al F el valor 4.

Aumenta con Z
Li(1)
disminuye 
con Z
Cs(0,7)

F(4)
Elemento
+ electronegativo

+ electropositivo

5) RADIO IÓNICO
radio catiónico < radio atómico< radio aniónico
Al extraerle 1 e‐ a un átomo  ⇒se producirá  una disminución en el radio 
( se reduce la repulsión e‐‐e‐)

Al agregarle 1 e‐ ⇒ se producen repulsiones de las nubes electrónicas  ⇒
expansión del átomo

Na ( 1s22s22p63s1) -1e-

Na+ (1s22s22p6) ión sodio
Ne

CATIÓN

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Elementos de Grupos 1 y  2        baja EI 
Baja AE

Grupo 17      alta EI
Alta AE   
Forman iones ‐
aniones

Resulta más probable que pierdan
1e‐ y se conviertan en cationes

Ganan electrones

Predominan las 
cargas + en el núcleo.   

ENLACE QUÍMICO
Fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomo
en sus formas combinadas.
Iónico

covalente

metálico

Fuerzas intermoleculares

fuerzas de Van der Waals
Unión puente hidrógeno

¿ Por qué se unen los átomos?

Tienen tendencia al estado de energía mínima
⇒(> estabilidad)

Regla del octeto
Regla del octeto
los átomos al combinarse tienden a adquirir una configuración    electrónica que 
les dé la mayor estabilidad posible            la del gas noble más cercano. 
Los  átomos tienden a completar el octeto 
s2 p6 ( 8 e‐ en el último nivel energético)

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Símbolos de Lewis
Símbolo del elemento, rodeado de los e‐ de valenciaEj.:      Grupo 1:     Li •

Na •

•
•
Grupo 2:      Mg             Be •
•
••
••
•
•
Grupo 15        N               P •
•
•
•
••
• F   •
Grupo 17        
•
••

••
• Cl  •
•
••

ENLACE IÓNICO
1 e- o más se transfieren desde el nivel de
valencia de un átomo, al nivel de valencia de otro.
Según notación de Lewis:
••
Na • +
• F •
•

Na+

••

Li •

+

••
•...