Uniones quimicas

UNIONES QUIMICAS
 Introducción
Los átomos se enlazan entre sí formando una gran diversidad de sustancias que se conocen. Dichas sustancias poseen diferentes propiedades, que dependen, en parte, de las diferentes maneras en que se enlazan los átomos. Los enlaces permiten agrupar las sustancias en tres grandes grupos: covalentes, iónicas y metálicas. Además de las uniones químicas entre átomostambién existen fuerzas intermoleculares, que como su nombre lo indica, mantienen unidas las moléculas.
La Teoría del Octeto sobre los enlaces químicos
Se denomina enlace químico a la fuerza que mantiene unidos a los átomos o a los iones formando las distintas sustancias. Se consideraba que los gases nobles se diferenciaban del resto por que no formaban compuestos llegando a la conclusión de quedebido a su estructura estable los átomos de los gases nobles no se unen a otros átomos y forman moléculas monoatómicas. en la " teoría del Octeto" se establece que en las uniones químicas entre los átomos intervienen los electrones de la capa externa
Enlace Covalente
Las moléculas son conjuntos de átomos que se encuentran unidos a través de enlaces químicos denominados covalentes.
El enlacecovalente es aquel en que dos átomos comparten pares de electrones, de esta manera, los átomos adquieren la configuración externa que predica la " Teoría del Octeto": 8(ocho) o 2(dos).
Como ya sabemos, en el enlace covalente las fuerzas que mantienen unidos los átomos son también de naturaleza electrostática, pero se producen cuando dos átomos comparten sus electrones para formar moléculas. Existendistintos tipos de enlaces covalentes:
• Enlace covalente común: el par electrónico compartido esta formado por un electrón proveniente de cada uno de los átomos que intervienen. Esta unión puede establecerse entre dos átomos iguales, en el enlace covalente apolar, o entre átomos diferentes, en el enlace covalente polar.
• En el enlace covalente apolar, como el que forman dos átomos decloro, los electrones se ubican según su distribución geométrica.
• En el enlace covalente polar, los electrones no son atraídos de la misma manera por los núcleos y pasaran estadísticamente mas tiempo cerca del núcleo del átomo más electronegativo. La diferencia de atracción de los núcleos genera un dipolo permanente en la molécula. Por otra parte, los átomos pueden compartir uno o más paresde electrones y dar lugar a uniones covalentes simples, dobles o triples.
• Enlace covalente dativo o coordinado: es la unión que ocurre entre dos átomos de dos elementos, en la que el par electrónico compartido es aportado por uno de los dos átomos.

 El enlace iónico
enlace químico que no forma moléculas, es la fuerza electrostática, que mantiene unidos a los iones que forman compuestos.En caso de anión o catión la perdida o la ganancia de electrones conduce a una estructura electrónica de gas noble, de acuerdo con la Teoría del Octeto. Los átomos con baja energía de ionización forman cationes y los de alta energía de ionización forman aniones.
El enlace iónico involucra todos los iones presentes en el compuesto. A diferencia de lo que sucede en los compuestos covalentes, elenlace iónico no forma no forma uniones localizadas, esta es la razón por lo que no se pueden distinguir moléculas.
Enlace Metálico
Entre los enlaces químicos que no forman moléculas también se encuentra el enlace metálico.
Los metales forman una red cristalina cuyos "nudos" están constituidos por los cationes. Los electrones de enlace, están deslocalizados, se desplazan entre los cationes endistintas direcciones. De ellos resulta una estructura de iones positivos que parecen estar inmersos en un "mar de electrones". Las fuerzas de cohesión entre esos cationes y los electrones deslocalizados forma un tipo de enlace entre átomos que es denomina enlace metálico.
Electronegatividad
Electronegatividad es la capacidad que posee un átomo para atraer al par de electrones que comparte en...