uniones quimicas
Se denominan uniones químicas a las atracciones existentes entre los átomos que lleva a la formación de las moléculas. También se denomina enlace químico.
REGLA DEL OCTETO: todos los átomos tratan de adquirir estabilidad química, pareciéndose al gas inerte más próximo, completando su último nivel externo con 8e-. Esto lo logran ganando, perdiendo o compartiendo electrones conotros átomos. ESTRUCTURA DE LEWIS: Lewis propuso una forma sencilla de representación: cada átomo se representa con su símbolo, rodeado de puntos en igual cantidad a los electrones que tiene en su órbita externa.
TIPOS DE ENLACE:
ENLASE O UNION QUIMICA:este tipo de unión se presenta entre átomos metales y no metales. Se observa en sustancias químicas, tales como sales EJEMPLO: EL CLORURO DE SODIOEsta compuesto por el sodio (metal) y el cloro (no metal)
SODIO Tiene 11p+ y 11eTrata de perder un electrón de su ultima orbita para parecerse al gas inerte más cercano. Así queda con 11p+ y 10e Se transforma en un catión de sodio monovalente
CLORO
tiene17p+ y 17e-
Trata de ganar un electrón
Queda con 17p+ y 18e-
Se convierte en un anión cloruro
Cuando se produce el acercamiento entre un átomo de sodio y uno de cloro, ocurre la transferencia del electrón del primero al segundo, convirtiéndose en catión sodio o anión cloruro. Como estos iones tienen cargas eléctricas de signo contrario, se atraen y se forma el CLORURO DESODIO.
Esta unión química se puede representar así
Este proceso se produce entre átomos de sodio y cloro y da como resultado un cristal cuya estructura es: cada anión cloruro está rodeado por seis cationes de sodio.Cada catión Na+ es atraído por seis aniones Cl- formando una
MOLECULA GIGANTE formada por iones interrelacionados por atracción electrostática. Resulta de la repetición de cada unidad.
LAS REDES IONICAS
Características del cloruro de sodio:alrededor de la celda de unidad se agrupan los otros iones en base a su afinidad eléctrica, así se forma la red cristalina incoa. El cloruro de sodio tiene un punto de fusión alta ya que las fuerzas de atracción entre iones son grandes. Por estoes sodio a temperatura ambiente. Forma cristales iónicos por estar construidos por iones. Los cationes y aniones se disponen en forma ordenada y por eso no se diferencian grupos de átomos formando una unidad. No presentan moléculas y el conjunto de los iones se...
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