uniones quimicas

Trabajo Práctico N°
Uniones químicas
1- ¿Cuál es la causa por la que los átomos se unen químicamente con otros átomos? ¿Qué
ocurre con los gases nobles? ¿Por qué?
2- ¿Qué entiende por “regla delocteto”? ¿Para qué se utilizan las representaciones de
Lewis? ¿A qué nivel energético del átomo pertenecen, en general, los electrones que
intervienen en una unión química?
3- ¿Cómo se llama launión química que se produce por transferencia de electrones? ¿Qué
elementos de la tabla periódica participan de estas uniones? ¿En qué se convierten esos
átomos?
4- A) ¿De qué manera se comportan loselectrones en las uniones covalentes? ¿Qué
elementos de la tabla periódica intervienen en uniones covalentes? Dar ejemplos.
B) ¿Cómo pueden ser las uniones covalentes según los pares de electronesque
compartan?
5- A continuación se presentan las unidades fórmula de una serie de compuestos químicos,
a partir de ellas realice la fórmula de Lewis para graficar la unión iónica producida.Mencione los iones formados y realice la fórmula desarrollada correspondiente para
cada uno:
a) KBr (bromuro de potasio)

d) AgF (floruro de plata) g) FeI2 (yoduro de hierro)

b) CaO (óxido de calcio)e) LiI (yoduro de litio)

h) Cu2S (sulfuro de cobre)

c) ZnCl2 (cloruro de cinc)

f) Cu2O (óxido cuproso)

i) Fe2O3 (óxido férrico)

6- Para cada una de las siguientes formulasmoleculares represente a partir de la estructura
de Lewis la unión covalente entre los átomos que la integran. Señale para cada uno de
los compuestos la fórmula desarrollada:
a) Br2 (bromo)

e) SiO2(óxido de silicio) i) N2O3 (trióxido de dinitrógeno)

b) NH3 (amoníaco)

f) HF (ácido fluorhídrico)

c) Cl2 (cloro)

g) Cl2O (monóxido de dicloro) k) SO2 (óxido sulfuroso)

d) SO3 (óxidosulfúrico) h) Cl2O7 (óxido perclórico)

j) I2O (óxido de yodo)

l) N2O5 (óxido nítrico)

7- ¿Cómo serán las uniones químicas entre los siguientes átomos? Represente la estructura
de Lewis, las...