uniones quimicas

UNIONES QUÍMICAS

1) Completar el siguiente párrafo:
Los gases nobles se caracterizan por su falta de reactividad, por su resistencia a formar ____________ Tienen ocho ____________ en su último nivel electrónico, excepto el ____________ ,que tiene dos.
Un átomo es más estable cuando gana o pierde ____________ hasta adquirir una configuración electrónica igual a la de un _____.
Porejemplo, el sodio (Na) tiene ocho ____________ en el segundo nivel y ____________ en el tercero; si pierde este último electrón, se transforma en el ____________ Na+ que es más estable que el ____________ neutro de sodio porque tiene la misma configuración electrónica que el ____________.
2) Nombrar las siguientes sustancias e indicar el tipo de enlace existente entre sus átomos:
NH3 (g), NaF (s),N2 (g), MgO (s), HCl (g), Fe (s), CaCO3 (s)
3) ¿Por qué son tan estables los iones: Ca+2 y Cl- ?
4) Considerando las sustancias: Br2 , SiO2 , Fe , HF y NaBr , justifique en función de sus enlaces:
a)si son o no solubles en agua; b)si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.

4) Determinar cuáles de las siguientes sustancias pueden considerarse iónicas y cuálescovalentes:
a-Fluoruro de estroncio, SrF2 ; b-Fosfina, PH3; c-Oxido de potasio, K2O; d-Cloruro de berilio, BeCl2
e-Dióxido de carbono, CO2

5) Para las siguientes especies químicas: F2, NaCl, CsF, H2S, AsH3 y SiH4. Justificar:
a) Cuáles tendrán enlaces covalentes puros.
b) Cuáles presentan enlaces covalentes polares.
c) Cuáles tendrán enlaces iónicos.
d) Cuál será el enlace con mayor carácteriónico.
Datos. Electronegatividades de Pauling: F = 4,0; Na = 0,9; Cl = 3,0; Cs = 0,7; H = 2,1; S = 2,5; As = 2,0; Si = 1,8.

6) Dados los elementos A (Z = 20) y B (Z = 35), razona las siguientes cuestiones.
a) ¿Qué tipo de enlace se podrá formar entre A y B?
b) ¿Cuál será la fórmula del compuesto resultante?

7) Indicar si las afirmaciones siguientes son correctas:
a) El cobre es iónicoporque conduce la corriente eléctrica.
b) Los metales son tenaces.
c) Los metales son quebradizos, por eso se parten en láminas.
d) En un cristal iónico y en una red metálica, los electrones no se mueven.

8) Dibujar las Estructuras de Lewis de:
a) óxido de dicloro. (Cl2O).- b) n-Propanol (CH3CH2CH2OH)- c) Dinitrógeno (N2) – d) Ácido perclórico (HClO4) –
e) Ácido Cinhídrico (HCN) – f)Ión Amonio.


9).- Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes aniones:
  a) IO- b) NO 2- c) SO3 2-
 
10.- Para el elemento 7X :
  a)Cuál es la fórmula del compuesto que forma con 1H?- .
Escriba la estructura de Lewis e indique el tipo de unión.
b) Cuál es la fórmula del compuesto que forma con 11Na?.
Escriba la estructura de Lewis e indique el tipo de uniónc) Indique dos (2) diferencias entre el compuesto formado en a) y en b).
 
11.- Para el elemento de Z=56, responda:   a) ¨tiene tendencia a dar cationes ó aniones?.
b) ¨qué fórmula mínima tiene el compuesto que forma con 17Cl ?.
c) ¨qué tipo de unión hay en dicho compuesto? d) ¨cuál es la estructura de Lewis del compuesto formado?

 12.- Un elemento del grupo 16 se combina consigomismo. Qué tipo de unión tiende a formar ? Haga la estructura de Lewis de dicha molécula.
  
13.- Dados los elementos A y B de la tabla periódica, con números atómicos 35 y 37 respectivamente:
a) Escribir sus configuraciones electrónicas.
b) Indicar a qué grupo y período pertenecen.
c) Indicar cuál es el elemento de mayor electronegatividad.
d) Indicar enlace y la fórmula del compuestoformado entre ambos.
e) El compuesto formado, ¿conducirá la electricidad? ¿En qué condiciones?
f) ¿En qué tipo de solventes será soluble? Justificar.
g) ¿Cómo serán sus puntos de fusión y ebullición? Justificar.
h) ¿Será duro?Justificar.
i) ¿Qué compuestos formará B consigo mismo?
j) ¿Cuál será más conductor, AB o A?

14.- ¨En cuál de las siguientes sustancias se puede esperar la presencia...