uniones quimicas

UNIONES QUIMICAS

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• IÓNICO
• se establece cuando se combinan entre sí átomos
de METAL con átomos de NO METAL
• METÁLICO
• se establece cuando se combinan entre sí átomos
de METAL
• COVALENTE
• Se establece cuando se combinan atomos de no
metal
• -Enlace por puente de H2
• -Fuerzas de Van der Waals
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Enlace Iónico: Redes cristalinas
• Transferencia completa de electrones desde el átomo-electronegativo (metal) hacia el +electronegativo (no metal).

• Formación iones: cationes y aniones que ejercen entre sí una
gran fuerza de atracción electrostática.
Na+

Cl-

• Redes cristalinas iónicas tridimensionales. (alternan los iones para lograr la
máxima atracción entre las cargas de diferente signo y la mínima repulsión entre las de igual
signo. Para ello, adoptan diferentes disposicionesespaciales)

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Características de los compuestos iónicos:
• Uniones ionicas => compuestos iónicos => Características:
Fuerte atracción entre iones cationes y aniones
– Estado de agregación: sólidas a temperatura ambiente y forman redes
cristalinas => cristal.
– Elevado punto de fusión y ebullición. (se requiere elevada E° para romper
las uniones entre iones)
– Solubilidad: se disuelve fácilmenteen agua. Por qué???

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• Conducción de electricidad: como sólidos no conducen e - porque los iones no
pueden moverse solo vibran sobre su eje. Fundidos (en estado líquido) si
conducen electricidad porque los iones pueden moverse.
• No forman moléculas, se simbolizan mediante fórmulas empíricas. Ej.: ClNa ó
CaF2

Na+

Cl-

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Na+

Cl-

Cl-

Na+

Na+

• Resumen: launión iónica se da por lo general entre un elemento metálico
con otro elemento no metálico.

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Cl-

Na+

Cl-

Enlace metálico:
• Los metales son átomos con menos de 4e- de valencia
=>pierden e- con facilidad => forman cationes.

Na+

Na+

Na+

-

Na+

Na+

-

Na+

Na+

-

Na+

•Porción de Metal.
•Constituido por cationes
metálicos que se disponen en
capas rodeados por e- que se
mueven confacilidad.
•Transmiten calor, conducen
electricidad y tienen brillo.
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Características de los compuestos
metálicos:
• Uniones metálicas => compuestos metálicos => Características:
– Conducen electricidad.
– Transmiten calor: gracias al movimiento de los e-.

– Tienen brillo característico, como resultado de la facilidad de

movimiento de los electrones. Salvo el oro y el cobre, el resto de los
metalesson de color blanco-plateado.

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– Forman redes cristalinas muy estables. (fuerte atracción entre cationes
metálicos y los e-).

– Metales son sólidos a T° ambiente excepto el Hg.
– Dúctiles (puede formarse con ellos hilos o alambres largos y finos)
– Maleables (la disposición espacial en capas les permite ser transformados en hojas o
planchas delgadas)

– Dureza variable (existen desde los muyblandos (Na) que pueden cortarse con una
tijera, hasta muy duros (Cr)

– Algunos se obtienen como elementos (Ag,Au,Cu,Pd, Pt), el resto de los
metales forman parte de minerales y están presentes como óxidos,
carbonatos, sulfatos, halogenuros o sulfuros. => Metalurgia: proceso para
obtener metales de los minerales.

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10

Enlace covalente:
• Se da entre elementos no metálicos.
• Comparten e- conmayor ó menor intensidad, tendiendo a estabilizarse, es
decir, a alcanzar el octeto de electrones en su nivel más externo de energía,
aproximándose así a la configuración del gas noble más cercano.
• Forman moléculas (molécula: grupos de átomos que actúan en el conjunto como
partículas diferenciadas)

• Los enlaces covalentes comunes pueden ser de tres clases:

simple
doble
triple

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EnlaceCovalente:
Moléculas y enlaces

•

En la estructura de Lewis de una molécula figuran los e- del nivel más
externo (e- de valencia) de todos los átomos que la conforman, incluidos
los compartidos y los no compartidos.

•

Formula desarrollada: representa mediante un guión los pares de e- que
participan de la unión covalente.

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Enlace Covalente:
Estructura de Lewis de óxidos moleculares

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