UnionesQuimicas

Uniones químicas

Química Inorgánica-63.13- Dra.Silvia E. Jacobo

Uniones Químicas

Iónicas

Covalentes

Metálicas

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Unión iónica
Propiedades de los Compuestos iónicos
- Puntos de fusión y ebullición elevados
- Sólidos duros y quebradizos
- Baja conductividad eléctrica y térmica al estado sólido

Na

•

+

•

••

Cl

••

•
•

⎯ ⎯→

Na

+

⎡
+ ⎢
⎣

•
•

••

Cl

••

•
•

⎤
⎥
⎦

-

- Baja energía de ionización del sodio (496 kJ/mol)
- Electroafinidad muy negativa del cloro (–349 kJ/mol)
- Atracción electrostática entre los iones resultantes de carga opuesta

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Uniones químicas

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Unión covalente
Características del enlace covalente
• Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
• Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es
marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la
solubilidad de la substancia en solventes polares. Ejemplo: un
enlace O-H
• Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un
enlace no polar y sefavorecerá la solubilidad de la substancia
en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o F-F

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Enlaces s y p para la molécula de N2.

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Carga formal

Carga formal = [N° e- valencia átomo libre] - [N° e- valencia
asignados en la molécula ]
• Los pares de electrones solitarios resultantes de la formación de los
octetos correspondientes alrededor de cada átomo, le pertenecen
exclusivamente
• Electrones compartidos en enlaces se dividen para cada átomo
involucrado en la unión.
Con estos argumentos, podemos escribir la siguiente ecuación para un
átomo de la molécula
[Electrones de valencia] =[pares de e- solitarios] + 1/2 [ecompartidos]

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Carga formal
Como regla general, podemos afirmar que:
• Los átomos en la molécula tratan de adquirir cargas
formales lo más cercanas a cero,
• Cualquier carga negativa (-) debe residir en el átomo
de mayor electronegatividad.
[ Electrones de valencia del O] =7
[Electrones de valencia delS] =4
[Carga formal O] = 6e- - 7e- = -1
[Carga formal S] = 6e- - 4e- = +2

[Carga formal Oxig. doble enlace] = 6e- - 6e- = 0
[Carga formal Oxig. simple enlace] = 6e- - 7e- = -1
[Carga formal S] = 6e- - 6e- = 0

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Resonancia

Ψ = cI ΨI+ cII ΨII

Orden de energía de las formas resonantes y energías de resonancia para O3 y BF3

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Resonancia

formas de Kekulé

formas de Dewar

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Uniones químicas

La Teoría del Enlace de Valencia (T.E.V.)
Como primera aproximación, considérense dos átomos de hidrógeno que se
encuentran muy separados entre sí, a distancia infinita, de forma que no hay
interacción posible entre ellos. Lafunción de onda que describe al sistema será
igual al producto de las funciones de onda que describen a cada átomo por
separado:
Ψ = φA(1)φB(2)
donde φA y φB representan a los orbitales 1s de cada átomo de hidrógeno.
Cuando se resuelve la ecuación de ondas en función de la distancia de
separación entre los átomos, se obtiene un valor de la energía de -24 kJ/mol y
una distancia de equilibrio de 90pm. Los valores experimentales para esta
molécula son –458 kJ/mol y 74 pm, respectivamente, lo que indica que esta
aproximación dista mucho de representar la situación real.

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Una mejora de dicha función, sugerida por Heitler y London, consiste en
suponer que los electrones no pueden ser asignados de manera taxativa a
los...