unitarias

GUÍA DE EJERCICIO DE TERMODINÁMICA II

1) El volumen molar (en cm3•mol-1) de una mezcla binaria a T y P está dado por:

V = 90X1 + 50X2 + X1X2(6X1+9X2)
a) Encuentre las expresiones(ecuaciones) para los volúmenes molares parciales de los componentes uno y dos.
b) Muestre que, cuando esas expresiones se combinan con V =  Xi , se vuelve a encontrar la ecuación para V (volumen molar dela mezcla o disolución binaria).
c) Los valores numéricos para los volúmenes molares parciales a dilución infinita de componente uno y dos.
d) Los valores numéricos para los volúmenes molares decomponentes uno y dos (componentes puros).
e) Cuando X1 = X2 = 0,5 (disolución equimolar), calcule el volumen molar de la disolución según un comportamiento de disolución ideal:
VSOLUCION IDEAL = V1X1+ V2X2.
f) Los valores numéricos para los volúmenes molares parciales de componentes uno y dos, cuando la mezcla es equimolar. Calcule el volumen molar de la disolución según un comportamiento dedisolución real para la composición equimolar. Compare este resultado con el obtenido según disolución ideal (¿quién es mayor?). Porque los volúmenes son distintos.
g) Calcular, para la composiciónequimolar, el volumen de exceso:
VE = VSOLUCION REAL – VSOLUCION IDEAL.
h) Muestre que las expresiones encontradas en a) poseen consistencia termodinámica.

2) Suponga que para una solución binarialíquida, a una temperatura y presión determinada, se conoce el volumen molar parcial del componente dos, dado por la siguiente ecuación: .
a) Determinar la ecuación del volumen molar parcial decomponente uno, sabiendo que cuando está puro su valor es 120 cm3/mol.
b) Encontrar la ecuación del volumen de la disolución binaria. Cuando X1 = 0; 0.2; 0.4; 0.6; 0.8 y 1, determinar el valor del volumenmolar de la disolución.
c) Cuando X1 = 0; 0.2; 0.4; 0.6; 0.8 y 1, determinar los valores de los volúmenes molares parciales de 1 y 2. Observe si los valores cambian en forma arbitraria. Si no es...