Unitat_1_reaccions_quÍmiques_2013_14

UNITAT
1.

LES REACIONS QUÍMIQUES

LA REACCIÓ QUÍMICA
Durant el curs passat es va començar l'estudi de la química.

L'ésser humà ha fet ús de les transformacions químiques des de sempre: la transformació de la
llet en iogurt o formatge, la del most del raïm en vi, l'obtenció del ferro i altres metalls a partir dels
minerals que els contenen... No obstant, va ser necessari que passaren moltssègles per a que es
desenvolupara la teoria atòmico-molecular de la matèria (estudiada en 3er ESO) que permet explicar en
que consisteixen les reaccions químiques.
A.1) Recorda les diferències entre un procés químic i un procés físic: dels procesos
representats a continuació, quins són procesos químics? I físics? Intenta definir què és una reacció
química.

En un procés químic unes substàncies pures(elementals o compostes) que es diuen reactius, i en
les quals els àtoms es troben enllaçats d'una determinada manera, es transformen en altres (que es
diuen productes) en les quals els àtoms són els mateixos, però estan enllaçats de forma diferent i, per
tant, formen substàncies diferents.
La interpretació que de les reaccions químiques fa la teoria atòmico-molecular permet deduir
que en una reaccióquímica la massa dels reactius és igual a la dels productes, és a dir, la massa es
conserva: si les molècules dels reactius i les molècules dels productes estan formades pels mateixos
àtoms la seua massa ha de ser la mateixa.
Aquest fet és conegut com Llei de conservació de la massa. Va ser
descoberta de forma experimental per Antoine-Laurent de Lavoisier i la
seua esposa Marie-Anne PierrettePaulze en 1789 qui la va publicar en el
seu “Tractat elemental de Química” i diu que: “en tota reacció química la
suma de les masses de les substàncies que reaccionen (anomenades
reactius) és igual a la suma de les masses dels productes que s'obtenen
(anomenats productes de reacció)”.
A.2) S'ha comprobat en un laboratori que quan es descompon l'aigua
en l'hidrogen i l'oxigen que formen les seuesmolècules, s'obtenen 16 g
d'oxigen a partir de 18 g d'aigua. Quants grams d'hidrogen s'obtenen en
eixa reacció?
A.3) Si la llei de conservació de la massa s'ha de cumplir sempre,
per què al cremar un tros de fusta les cendres pesen menys que el tros
original?
A l'any 1800, el químic francés Joseph Proust va descobrir la llei de
UNITAT 1 Reaccions químiques

Lavoisier
y
su
esposa
Marie Paulze, quien leasistió
en su trabajo, registró sus
resultados,
tradujo
sus
artículos al inglés y sentó las
bases
del
sistema
de
nomenclatura química

IES Guillem d'Alcalà

les proporcions constants: “quan dos elements es combinen per a formar un compost, ho fan
sempre en la mateixa proporció de massa”.
A.4) Se sap que 4 g d'hidrogen es combinen amb 32 g d'oxigen per a formar aigua.
a) Quina massa d'aiguas'obté?
b) Quants grams d'oxigen necessitarem si volem que es combinen 10 g d'hidrogen? ¿quina
quantitat d'aigua obtindrem en aquest cas?
c) Si volem obtindre 25 g d'aigua, quines masses d'hidrogen i oxigen necessitarem?
Hui en dia tant la llei de conservació de la massa com la llei de les proporcions constants són
interpretades a la llum de la teoria atòmico-molecular de la matèria, proposta al 1805 perJohn
Dalton.
Dalton es va basar en l'estudi quantitatiu de les reaccions químiques iniciat per Lavoisier,
Proust i altres i en les propietats dels gasos descobertes per Boyle (1660), Jacques Charles (1787), i
Gay-Lussac (1802), per a establir eixa teoria. Bàsicament estableix que:
1) Els elements químics estan formats per àtoms indivisibles.
2) Tots els àtoms d'un element són idèntics i diferentsdels àtoms de
qualsevol altre element. La principal diferència entre els àtoms dels
diferents elements és la seua massa.
3) Els àtoms dels elements s'uneixen per a formar les molècules que
formen els compostos químics.
4) Totes les molècules d'un compost químic són idèntiques.

John Dalton (1766-1844)

2.

LA REPRESENTACIÓ DE LES REACCIONS QUÍMIQUES: L'EQUACIÓ
QUÍMICA.

2.1

Les fórmules de...