Universidad Andr S Bello Final 1



Universidad Andrés Bello
Facultad de ciencias exactas
Departamento de ciencias químicas









Laboratorio
“Valoración de óxido-reducción: Yodometría”










Integrantes: Náyade Olivares Vivanco
Bastian Rojas Pavez
Profesor(a): Antonio Maureira
Leslie Sánchez
Asignatura: Química experimental para geociencias y minería
Carrera: Ingeniería civil enminas
Fecha de entrega: 20 de abril de 2015



Introducción

“Las valoraciones redox, también conocidas como valoraciones de oxidación-reducción, o volumetrías redox, son técnicas de análisis frecuentemente usadas con el fin de conocer la concentración de una disolución de un agente oxidante, o reductor. Este es un tipo de valoración que se basa en las reacciones redox, que tienen lugar entre elanalito o sustancia de la cual no conocemos la concentración, y la sustancia conocida como valorante…” (Química analítica moderna por W. F. Pickeri).
En este laboratorio se demostrará en que consiste una valoración de redox de yodo. El yodo es un tipo de oxidante, el cual nos permite realizar la valoración de diferentes sustancias.
Existen dos errores en las titulaciones yodométricas que son laoxidación debida al aire de las soluciones de yoduro y a la pérdida de yodo por volatilización.
En este práctico se realizaran dos metodologías las cuales llamaremos, Metodología A, en la cual se generara yodo in-situ a partir de yoduro de potasio, como resultado dará un color azul oscuro.
El segundo experimento que se nombrará Metodología B, en que a la muestra acidificada se le añadirá yoduro depotasio, y un exceso medido de solución de yodato de potasio. Esta titulación deberá hacerse rápido para evitar que el ácido ascórbico se oxide por el aire.
*Analito: En química analítica, analito es un componente de interés analítico de una muestra. Es una especie química cuya presencia o contenido se desea conocer, identificable y cuantificable.
*Volatilización: La volatilización es el procesoque consiste en el cambio de estado de sólido o líquido al estado gaseoso.
Objetivos:
a) Utilizar métodos yodométricos y sus respectivos indicadores
b) Cuantificar el contenido de ácido ascórbico en una muestra problema






Parte experimental

Materiales
1 bureta de 50 mL
3 matraces de Erlenmeyer de 250 mL
1 pipeta aforada de 5 mL
1 matraz aforado de 100 mL
Balanza analítica
3 Bandejas parapesar
Embudo de vidrio
1 Espátula
Yodato de potasio Patrón (KIO3)
Yoduro de potasio (KI)
Tiosulfato de sodio (Na2S2O3 x 5H2O) 0.05 mol/L
H2SO4 1.5 mol/L
Indicador almidón
Comprimidos de ácido ascórbico
HCl 1mol/L
Mortero de porcelana
Procedimiento
Metodología A:
Preparación de una solución de (KIO3) 0.06 mol/L

a) Calcular la Masa (g) de KIO3.
b) Con la espátula, la bandeja de pesa (menospreciandoel peso de la bandeja) y en una balanza analítica pesar la cantidad necesaria en gramos de KIO3.
c) Traspasar este compuesto (KIO3) a un vaso precipitado y verter sobre el la cantidad necesaria de Agua Destilada para que este se disuelva.
d) Traspasar la disolución a un matraz aforado (100mL), para finalmente completarlo con más agua destilada.

Determinación de la cantidad de ácido ascórbico enla muestra problema

a) Se muele la muestra de ácido ascórbico con el mortero de porcelana.
b) El producto molido se pesa en la balanza analítica con el objetivo de tener el peso total de la muestra y esta dividirlo en “5”
c) Traspasamos a un matraz Erlenmeyer de 100mL (Limpio) nuestra cantidad aproximada de ácido ascórbico.
d) Al mismo matraz le introducimos 1.00g de (KI), 5mL a de (HCl 1mol/L) ypor ultimo 20mL de agua destilada
e) Agregar 10 gotas del indicador (almidón)
f) Homogenice la bureta limpia con una pequeña alícuota de la disolución de yodato de potasio KIO3
g) Llene la bureta con la misma solución.
h) Comenzar la titulación, hasta que llegue al punto que la disolución tomar un color azul intenso que indica que ha llegado a su punto de equivalencia

Metodología B...