UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON



UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

PREPARATORIA 1

ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO

YEIMI VALERIA SALAS SAMANIEGO
GPO.115 MATRICULA.1822795

MAESTRA.EDITH VERONICA HILARIO



FECHA.09/10/15
INTRODUCCION
EN ESTE PROYECTO HABLAREMOS SOBRE LA DESCRPCION DE LAS TEORIAS YMODELOS ATOMICOS INCLUYENDO LA LINEA DEL TIEMPO DONDE VEREMOS LAS APORTACIONES DE ESTOS PERSONAJES QUE HICIERON HISTORIA A LO LARGO DEL TIEMPO ,TAMBIEN SE HABLARA SOBRE LA DESCRPCION DEL MODELO CUANTICO LLEVANDO A CABO UNOS EJEMPLOS .
ESPERO SIRVA ESTA INFORMACION AUNQUE YA FUE EXPLICADA PERO AHORA VEREMOS CON MAS DETALLE ESTE TEMA QUE ESTA MUY INTERESANTE.















El nombre «átomo» proviene dellatín atomum, y este del griego sin porciones, indivisible'; también, se deriva de a- ('no') y tómo (divisible). El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, no fueron considerados seriamente por los científicos hasta el siglo XIX, cuando fueron introducidos para explicar ciertasleyes químicas. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales comoun microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan laspropiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.

El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elemental sin propiedades químicas bien definidas. Cada elementoquímico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que losátomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tómo- 'sin división'. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga sunúcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Por lo que el concepto correcto de átomo es el siguiente:


‘’Es lapartícula mas pequeña y representativa de un elemento químico y que puede tener actividad química’’



Ernest Rutherford (1871- 1937) Experimento la
radioactividad ( propiedad de
ciertos elementos que al
desintegrarse el núcleo crea una explosión
James Chadwick (1891 – 1974)
descubrió la partícula en el núcleo
Leucipo (¿,460, Abdera, 360, a.J.C) John Dalton (, 1776-, 1844) del...