Universidad Autónoma Del Estado De Hidalgo

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Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo
Instituto de Ciencias Básicas e Ingenierías
Área Académica de Química
Valoraciones ácido-base en sistemas polipróticos
Equipo:
Cruzado Vargas David Ramón
Meneses Pimentel Karla Ximena
Samperio Gonzales Mauricio
Ramírez Bazán Érica Deneri
Casillas Héctor UrielINTRODUCCION
Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciométrica. El primer es hacer una sola medición de potencial de la celda, se llama potenciometría directa y se utiliza principalmente para calcular el pH de solución acuosa. En el segundo, el ion se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulante y se le llama titulación potenciométrica yutiliza la medición de un potencial para detectar el punto de equivalencia de una titulación. El único requisito es que la reacción incluya un aumento o disminución de un ión al cual es sensible el electrodo.
Electrodos indicadores: son aquellos electrodos de una celda galvánico cuyo potencial varía con la actividad de la analítica.
Titulaciones potenciométricas. En una titulación potenciométricael punto final se detecta determinando el volumen en el cual ocurre un cambio de potencial relativamente grande cuando se adiciona el titulante.
El tratamiento para ácidos y bases monopróticos y dipróticos puede aplicarse a sistemas polipróticos. De forma general para cualquier ácido triprótico los sistemas se tratan de la siguiente forma: - H3A: como ya hemos mencionado como ácido monoprótico deKa=Ka1. - H2A - : como la forma intermedia de un ácido diprótico; es decir, una especie anfótera y considerando Ka1 y Ka2. - HA2- : también como la forma intermedia de un ácido diprótico pero considerando Ka2 y Ka3. - A 3- : como una especie monobásica de Kb=Kw/Ka1.
Muchos indicadores, ya sean naturales o sintéticos, presentan una coloración que depende del pH de la disolución en las que sehallen disueltas. Algunas de estas sustancias se utilizan como indicadores ácido-base. Un indicador ácido-base es un ácido o una base de carácter orgánico y débil, cuya forma disociada tiene un color distinto que su base o ácido conjugado. La mayoría de los indicadores ácido-base presenta estructuras moleculares complejas. Los indicadores ácido-ase son sustancias intensamente coloreadas, de tal formaque con concentraciones del orden de 10-4 – 10-5 M es posible apreciar fácilmente el cambio de color. Este hecho supone que el gasto de valorante por parte del indicador es despreciable frente al del analito, de hecho nunca se añaden más de unas pocas gotas de disolución diluida de indicador. Si se añadiese una gran cantidad de indicador, se introduciría un error en la valoración, dado que elconsumo de valorante sería apreciable. El comportamiento de un indicador de tipo ácido, HIn, se describe con el equilibrio: HIn + H2O ↔ In- + H3O + H In y In presentan distinto color, debido a los cambios estructurales internos que tienen lugar con la disociación. El equilibrio de un indicador alcalino, In, es: In- + H2O ↔ In H+ + OH-
OBJETIVO
Aplicar las titulaciones ácido base y conocimientosteóricos mediante metodologías experimentales para la titulación de sistemas polipróticos en muestras sintéticas y reales.
DESARROLLO
Para la realización de la práctica se requirieron las siguientes soluciones de la tabla
Reactivo Concentración Volumen
H3PO4 0.1M 100
NaOH 0.1M 250
NaOH 0.02M 50
Fenolftaleína Solución indicadora Rojo de metilo Solución indicadora Se realizó el montaje generalpara las titulaciones. En un matraz de 20mL del H3PO4 y un par de gotas de indicador se titularon con NaOH estandarizado (en la bureta) hasta observar un cambio de coloración en la solución.
Para la valoración del refresco de cola, primero, se des-gasificó la muestra a 60°C durante 30 minutos en la parrilla. Después se tomaron 25mL de la muestra a temperatura ambiente, se vertió en un vaso de...