Universidad De Mor N

Universidad de Morón – Higiene y Seguridad en el Trabajo-
Termodinámica TP 3-

1.1- Una masa gaseosa con un volumen de 0,08 m3 se comprime hasta que su volumen se reduce a 0,04 m3, manteniendo suenergía interna constante, según esto si su presión inicial es 200 KPa, calcular su presión final.

1.2- Un recipiente cerrado de 20 m3 contiene Nitrógeno a la presión de 740 mmHg y a la temperatura de26ºC. ¿Cuál será la presión necesaria en KPa, en el interior del recipiente si su volumen se hace doble y el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 300ºC?

1.3- Un cilindro-embolo contieneun gas a una temperatura de 117ºC, una presión de
26 KPa y un volumen de 3 m3. ¿Cuál será su temperatura final si el gas se comprime a 2 m3 y la presión aumenta a 80 KPa?

1.4-El medidor de presiónen un recipiente de 3 m3 con Oxígeno indica 500 kpa.
Determinar la cantidad de Oxígeno en el recipiente si la temperatura es de 30 ºC
y la presión atmosférica es 97 kpa. (Rp = 0,2598 KJ/Kg K)1.5- El aire de una llanta de automóvil con un volumen d
e 0,015 m3 está a 30ºC y 115 kpa de presión manométrica. Determine la cantidad de aire que debe agregarse para elevar la presión manométrica a200KPa.
Suponer que la temperatura y el volumen se mantienen constantes.
(Dato: la presión atmosférica es 100 kpa.)

1.1
P2 x V2 = P1 x V1 → P2 = (P1 x V1)/ V2
P2 = (200KPa x 0,08m3) / 0,04m3
P2 = 400KPa
1.2
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 /T2 → P2 = (P1 x V1 x T2) / (V2 x T1)
P2 = (98,66KPa x 20m3 x 573K) / (40m3 x 299K)
P2 = 94,53KPa.

1.3
P1 x V1 / T1 =P2 x V2 /T2 → T2 = (P2 x V2 x T1) / (P1 x V1)
T2 = (80KPa x 2m3 x 390 K) / (26KPa x 3m3)
T2 = 800 K
1.4
P x V = m x Rp x T → m = P x V / Rp x T
m = (597KPa x 3m3) / (0,2598 KJ/Kg ºK x 303 K)
m =22,75Kg
1.4
P ∙ V = m ∙ R ∙ T
m = P ∙ V
R ∙ T
m1 = 215 KPa ∙ 0.015 m3
(0.287 KJ ∙ 303 ºK)
Kg K
m1 = 0.037 Kg

La masa final es:
P ∙ V = m ∙ R ∙ T...