Universidad De San Carlos De Guatemala

Universidad de San Carlos De Guatemala
Facultad de Agronomía
Lab. Química General
Aux. Raúl Córdoba
Jueves/Matutina

REPORTE #2 SOLUBLIDAD

Rodolfo Alejandro Rosales Martínez
Carné: 201212820RESULTADOS Y DISCUSION

Los resultados en el experimento se obtuvieron de mezclar distintas concentraciones de NaCl en una constante de 25 ml de agua donde se observó como resultado que el volumenrespecto a la probeta B es que en la probeta A tenía un volumen menor de 0.5 ml, en la probeta C aumento 0.5 ml y en la D aumento 1.5 ml, en base a esto se observó cuál de estas fue la solución saturada yrespecto a esta solución que fue la probeta B se relacionó la diferencia de g de NaCl en las otras probetas, en la probeta A se observó una solución insaturada faltando 2 g de NaCl por mezclar, laprobeta C se encontró un exceso de 2 g de NaCl y se determinó que era una solución sobre saturada al igual que la probeta D que tenía un exceso de 4 g de NaCl.
CUADRO1: Volumenes determinados en lasmezclas de sal y agua.
Probeta
Volumen de agua (ml)
NaCl agregado (g)
Volumen total (ml)
Diferencia de volumen respecto a la probeta B (ml)
Diferencia de g de Nacl respecto a la solución saturada
A
25
728
-0.5
-2
B
25
9
28.5
0
0
C
25
11
29
0.5
2
D
25
13
30
1.5
4

En base a las soluciones preparadas en el laboratorio se determinó que la muestra B estuvo exactamente saturada porque en 25 ml se puedendisolver 9 g de NaCl, esto fue comprobado en base a que (Wikipedia Laenciclopedia libre, 2015) “la solublidad del en agua es de 35.9 g por 100 ml de agua”, ver imagen 5, y se realizó la siguienteconversión, (25ml de Solución *36.0g de NaCl)/100 ml de Solución = 9g de NaCl, por tanto la muestra A es la solución insaturada porque contiene menos de soluto que el disolvente puede disolver y lasmuestras C y D fueron las sobresaturadas porque prácticamente no se pudo disolver 2g de NaCl para la muestra C y 4g de NaCl para la muestra D, siendo estos el soluto que no se pudo disolver en el...