Universidad Nacional Autónoma De México


EL AIRE.
El aire es la mezcla gaseosa que forma la atmósfera terrestre. Más allá del vapor de agua que aparece en distintas proporciones, este fluido está compuesto por 78 partes de nitrógeno, 21 partes de oxígeno y una de argón y otros gases similares, junto a algunas centésimas de dióxido de carbono.
OXIGENO:
El oxígeno es incoloro, inodoro e insípido, algo soluble en el agua, es decir que notiene color, olor ni sabor.
El oxígeno posee una gran afinidad química, puede combinarse con cualquier elemento.
El oxígeno se combina con los metales para formar óxidos; la reacción con el agua depende en gran medida de la temperatura. Y con los no metales para formar oxácidos.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Nombre Oxígeno (O)
Número atómico 8
Valencia (estado de oxidación) –2
Electronegatividad 3,5Radio covalente (Å) 0,73
Radio atómico (Å) 1,40
Configuración electrónica 1s22s22p4
Primer potencial de ionización (eV) 13,70
Masa atómica (g/mol) 15,9994
Densidad (g/ml) 1,14
Punto de ebullición (ºC) –183
Punto de fusión (ºC) –218,8
PROPEDADES FISICAS
Estado de la materia gas (paramagnético)
Punto de fusión 50,35 K
Punto de ebullición 90,18 K
Entalpía de vaporización 3,4099 kJ/molEntalpía de fusión 0,22259 kJ/mol
Presión de vapor __ Pa a __ K
Velocidad del sonido 317,5 m/s a 293 K
HIDROGENO:
LAS PROPIEDADES FÍSICAS
del para - hidrógeno puro difieren ligeramente de las de la forma normal (orto).[12] La distinción entre formas orto / para también se presenta en otras moléculas o grupos funcionales que contienen hidrógeno, tales como el agua o el metileno.
PROPIEDADESQUÍMICAS
Masa atómica media: 1,00794 uma
Valencia: +1, -1
El hidrógeno reacciona con muchos no metales. Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizador para formar amoníaco NH3, con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S, con el cloro para formar cloruro de hidrógeno HCl, y con el oxígeno para formar agua H2O. Cuando el hidrógeno se mezcla con el aire o el oxígeno y se enciende, lamezcla hace explosión. El hidrógeno también combina con los metales más activos, como sodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 ). Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre. El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados para formar los compuestos saturados correspondientes.AIRE:
PROPIEDADES FÍSICAS DEL AIRE
Sabemos que la atmósfera es una mezcla de gases, los cuales poseen densidad, masa, volumen y punto de condensación. Por lo tanto, deberá seguir el patrón de comportamiento de los demás gases.
Los gases atmosféricos ocupan espacio: Al mirar el cielo o a nuestro alrededor y aunque no veamos las moléculas gaseosas, están allí, ocupando un espacio. No lo notamospues tienen la capacidad de desplazarse de un lugar a otro ocupando todos los rincones y sectores que parecen vacíos.
La atmósfera se expande y se contrae: Los gases ocupan todo el espacio disponible de una manera uniforme; no tienen volumen por el aumento del movimiento molecular, provocando que el gas se expanda. En cambio, si el gas pierde calor, se contrae. Este comportamiento de los gases delaire hace posible el viento.
El aire es una mezcla de gases: Los componentes gaseosos del aire están mezclados, y por lo tanto no se encuentran químicamente combinados. La composición del aire atmosférico, por ser una mezcla, varía de acuerdo a la latitud y la altitud.
Densidad del aire: El valor de la densidad calculada para el aire seco y frío es de 0,001283 g/cm3 es decir, hay 0,001283 gramos deaire en 1 cm3 de volumen, a temperatura ambiente. Se trata de un valor extremadamente pequeño si lo comparamos con la densidad del agua (1 g/cm3).
La atmósfera ejerce presión: El peso de los gases que componen la atmósfera ejerce una presión sobre los cuerpos inmersos en ella. Esta se denomina presión atmosférica.
Las primeras precisiones sobre la presión del aire las expuso el alemán, Otto Von...