Universidad Tecnol gica informe de laboratorio

Universidad Tecnológica
De Panamá

Centro Regional
Universitario de Chiriquí

Facultad de
Ingeniería Civil

Asignatura:
Geometría Descriptiva

Nombre:
John Arauz: 4-789-251
Damaris Cubilla:
Diego Echevarría: 4-787-1824
Karla Isaac: 4-788-1579


Profesora
Luz Pinzón

Grupo:
2IC112

II semestre 2015
Laboratorio No. 1
Objetivo:
Familiarizarse con los términos, acido, bases eindicadores.
Reconocer cuando un compuesto es una base o un ácido.
Observar los cambios de coloración que se producen cuando se utilicen indicadores solidos o líquidos

























Marco teórico
Ácido y Bases:
La reacciones entre un ácido y una base para producir una sal es en realidad la reacción del ion, hibrido (H3O++) con el ion hidroxilo (OH-) para producir agua y está relacionada estareacción con el pH y precisamente midiendo el pH es posible seguir el curso de la reacción de un ácido con una base y determinar cuando la base ha neutralizado a acido.
Ej. La reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte (entiéndase por acido o base fuerte aquellos que se ionizan totalmente en la solución acuosa).
H3O + CL- + NaOH Na + + 2H2O
H3O + NO3-+ KOH N + 2H2O
Lasreacciones pueden ocurrir entre:
Acido fuerte y una base fuerte
Acido fuerte y una base débil
Acido débil y una base fuerte
Acido débil y una base débil
Las sales formadas, al disolverse en el agua, se hidrolizan en mayor o menor grado. Tabla 1. pH de las disoluciones de los cuatros tipos de sales:
Acido base pH de las disoluciones de Sal
Fuerte Fuerte pH= 7
Fuerte Débil pH= menor 7(<7)
Débilfuerte pH => 7
Débil Débil Igual a 7 o menor o mayor que 7
Indicadores acido base son aquellas sustancias que son capaces de cambiar el color de las disoluciones. Ej:
El papel tornasol es una mezcla de compuestos que cambian de azul a rojo y viceversa. La fenolftaleína es un compuesto orgánico derivado de un compuesto denominado fucsona, cambia a pH superiores de 8.3 y por debajo de este semantienen incolora.
El de terminar el pH de un compuesto o muestra por ejemplo de la sangre, orina, de los suelos, de los alimentos es importante conocer si no existe enfermedades, o si se puede sembrar determinados cultivos o si el pH permite utilizar denominados materiales, etc.
En el cuerpo humano mantener el balance acido-base es un sistema de seguridad, este sistema es parte del delicado procesofisiológico de mantenimiento de un estable ambiente interno conocido como homeostasis.
El organismo humano tiene mecanismo para mantener este balance, tales como: sistema buffer, respiración, excreción renal y reabsorción.
Cualquier alteración mínima del pH es controlada por los buffer o amortiguadores. Entre los buffer o amortiguadores del cuerpo tenemos el bicarbonato y la hemoglobina.
Lassustancias acidas y las básicas tienen características propias que permiten diferenciarlas cualitativamente.
Bases: son amargas, resbaladizas al tacto, cáusticas, liberan iones hidroxilos.
Ácidos: son muy corrosivos, liberan hidrogeno en contacto con metales, sabor agrio.
Materiales y reactivos:
HCL 0.1 M Papel de pH
Na OH 0.1 M tubos de ensayo
CH3COOH 0.01 M Refrescos
Fenolftaleína Jugos de LimónNaranja de metilo jugo de naranja
Indicador universal Agua
Muestra de Orina Leche











HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD ACIDO CLORHIDRICO
Medidas de prevención
Evitar contactos con los ojos y la piel
No respirar vapores
Mantener alejado sustancias incompatibles
No comer, ni bebe ni fumar en el área
Medidas de protección
Usar lentes o gafas de seguridad (nadie queda eximido de su uso
Usartúnica (abrochada) y si es posible, guantes de PVC
No usar calzado abierto (sandalias , por ejemplo )
Métodos de recogida/limpieza:
Recoger con materiales absorbentes o en su defecto arena o tierra
Secas y depositar en contenedores para residuos para su posterior
Eliminación de acuerdo con las normativas vigentes. Neutralizar
Con sodio hidróxido diluido.
Efectos Nocivos
La exposición breve a...