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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Profesor: Jaime O. Pérez

Práctica: Fórmula de un hidrato.
Fecha: 26/Enero/2010
DEYMER GÓMEZ CORREA: 1042 091 432

OBJETIVOS
- Determinar la fórmula empírica de una sal hidratada.
- Analizar el comportamiento de una sal hidratada a medida que se le aplica calor
controlado.
REVISIÓN DE LITERATURAHidrato: Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una
combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se
encuentra una molécula de agua. Estaes liberada cuando el hidrato es sometido a alta
temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un
cambio visible en el compuesto de la sustancia. Su formula es:CuSO4 XH2O
CaCl2 XH2O
La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según
tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc.respectivamente.
Tabla 1. Algunos Hidratos
Nombre
Sulfato de magnesio
heptahidratado
Sulfato de cobre (II)
pentahidratado
sulfato de calcio dihidratado
nitrato de estroncio tetrahidratado
Cloruro debario dihidratado
Cloruro de litio monohidratado

Fórmula Molecular
MgSO4.7H2O
CuSO4.5H2O
CaSO4.2H2O
Sr(NO3)2 .4H2O
BaCl2.2H2O
LiCl.H2O

DATOS EXPERIMENTALES
Tabla 2. Masa experimental de lamuestra de MgSO4.XH2O

M0
M1
M2
M3
M4
M5

Masa (g)
32,15
35,06
34,12
33,65
33,56
33,56

Nombre
Tubo de ensayo
M0 + muestra de MgSO4.XH2O inicial
M0 + MgSO4.XH2O calentado
M0 +MgSO4.XH2O calentado
M0 + MgSO4.XH2O calentado
M0 + MgSO4 final

CÁLCULOS
1. Masa de MgSO4 =
Reemplazando en la ecuación es:
Su equivalente en moles es:

M5 – M0
= Masa de MgSO4 en gramos
=Moles de MgSO4

(Tabla 3)
2. Masa de H2O =
M1 – M5
Se reemplazan los valores y se haya su equivalente en moles igual que en el punto
anterior (Tabla 3)
3. Moles de H2O en el hidrato MgSO4.XH2O...