universidad

H1=1.50m
ER=E1-E2E1=mgh1E2=mgh2


H2=?

ACTIVIDAD:
a-) Cacular h2

E1=150 N/m
E2=70 N/m


m=10.20
E2=mgh2

b-)Calcular ER
ER=E1-E2
ER=150N/m-70N/m
ER=80N/m






4. Secomprime adiabáticamente un volumen de 22.4 l de nitrógeno gaseoso (gas diatómico) a 0 ºC y 1 atm a 1/10 de su volumen inicial. Hallar: a) La presión final Sol. 25.12 atm.; b) La temperatura final Sol.685.75 K ; c) El trabajo que hay que realizar sobre el sistema. Para el nitrógeno 1 mol de gas nitrógeno posee 28 g de masa 4. Se comprime adiabáticamente un volumen de 22.4 l de nitrógeno gaseoso(gas diatómico) a 0 ºC y 1 atm a 1/10 de su volumen inicial. Hallar: a) La presión final Sol. 25.12 atm.; b) La temperatura final Sol. 685.75 K ; c) El trabajo que hay que realizar sobre el sistema.Para el nitrógeno 1 mol de gas nitrógeno posee 28 g de masa 4. Se comprime adiabáticamente un volumen de 22.4 l de nitrógeno gaseoso (gas diatómico) a 0 ºC y 1 atm a 1/10 de su volumen inicial. Hallar:a) La presión final Sol. 25.12 atm.; b) La temperatura final Sol. 685.75 K ; c) El trabajo que hay que realizar sobre el sistema. Para el nitrógeno 1 mol de gas nitrógeno posee 28 g de masa 4. Secomprime adiabáticamente un volumen de 22.4 l de nitrógeno gaseoso (gas diatómico) a 0 ºC y 1 atm a 1/10 de su volumen inicial. Hallar: a) La presión final Sol. 25.12 atm.; b) La temperatura final Sol.685.75 K ; c) El trabajo que hay que realizar sobre el sistema. Para el nitrógeno 1 mol de gas nitrógeno posee 28 g de masa 4. Se comprime adiabáticamente un volumen de 22.4 l de nitrógeno gaseoso...