Universidad

Ciencias de los materiales
Profesor
Miguel Guerrero Soto

Clase N° 1
Aprendizaje esperado

1.1 Relaciona el material y sus propiedades, de acuerdo al
tipo de enlace
Objetivo clase
1) Identificar los modelos atómicos y sus postulados
2) Identificar las características principales del átomo,
según los postulados del modelo atómico actual.

ESTRUCTURA ATÓMICA
La compresión de lanaturaleza de los enlaces atómico requiere el
estudio previo de la estructura atómica a partir de los modelos de
Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y los modelos actuales basados
en los resultados de la mecánica cuántica predichos por Schrődinger a
partir de su ecuación de onda.

Modelo de Dalton (John Dalton)
El fue el primer modelo atómico que consideró en síntesis decía lo siguiente:
1.La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
2. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen
en ninguna reacción química, y nunca cambian.
3. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma
masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son
iguales.
4. Por otro lado, los átomos de elementosdiferentes, son diferentes; por
ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
5. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por
ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar
moléculas de agua.
6. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.

Modelo de Thompson
El átomo está compuesto porelectrones el cual fue llamado como Budín de
pasas.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones, llego a esto tras
realizar una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le
condujeron al descubrimiento de los electrones.
Al ser tan pequeña la masa de los electrones, supuso que prácticamente toda la
masa del átomo acumulaba la carga positiva y ocupaba todo el volumenatómico. Creyó también que esa masa de carga positiva era fluida y los
electrones podían penetrar o incrustarse en ella. Como tienen carga negativa
imaginó que estaban adheridos a la masa principal (de carga positiva) y se
distribuían en posiciones equidistantes y lo más alejadas posible entre sí.

Modelo de Rutherford
El fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por
dospartes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando
a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que
concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del
átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se
concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian
el paso de las partículas . Sugirió un nuevo modelo en el cual elátomo
poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga
positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones
de carga negativa.

Modelo atómico de Bohr

Niels Bohr, físico danés, como investigador visitante del equipo de
Rutherford en Inglaterra en 1911, propuso una modificación del
modelo atómico planetario, que permitía superar las dificultades delanterior: Además, pudo explicar, con una excelente precisión, el origen
de los espectros atómicos y sus características.

Principales postulados Bohr
1. Las órbitas de los electrones en torno al núcleo son estacionarias,
es decir, el electrón gira en ellas sin emitir ni absorber energía. A
cada órbita le corresponde por tanto una energía definida e igual a
la que posee el electrón cuandoestá en el.
2. No todas las orbitas están permitidas para el electrón, se pueden
encontrar en orbitas cuyo radio cumpla el momento angular.
3. El electrón absorbe o emite energía en saltos de una órbita a otra,
en el cambio emite o absorbe un fotón que la energía es la
diferencia entre los niveles.
4. Las leyes de la mecánica clásica permiten explicar el carácter
circular de las órbitas...