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la regla de la lluvia
sábado, 03 de septiembre de 2014
 Metodo de la lluvia

    Este te permite saber que numero cuántico y que orbital es el que viene, y así poder llenar los orbitales con electrones. Es el método usado en química para describir la configuración electrónica de los elementos tomando en cuenta su número atómico. Se usa para ubicar al elemento en la tabla periódica sacando sugrupo y periodo.

1s2
2s2 p6
3s2 p6 d10
4s2 p6 d10 f14
5s2 p6 d10 f14
6s2 p6 d10 f14

Método Atómico Actual

    Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:
  1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
 2.  Los estadosestacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.
 3.  La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
 4.  Laprobabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia. 
     Fue Erwin Schrödinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es unamedida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.

     El valor de la función de onda asociada con una partícula en movimiento esta relacionada con la probabilidad de encontrar a la partícula en el punto (x,y,z) en el instante de tiempo t.
En general una onda puede tomar valorespositivos y negativos. una onda puede representarse por medio de una cantidad compleja.

     Por ejemplo en el campo eléctrico de una onda electromagnética. Una probabilidad negativa, o compleja, es algo sin sentido.

     Esto significa que la función de onda no es algo observable. Sin embargo el módulo (o cuadrado) de la función de onda siempre es real y positivo. Por esto, se le conoce comola densidad de probabilidad.

     La función de onda depende de los valores de tres (03) variables que reciben la denominación de números cuánticos. Cada conjunto de números cuánticos, definen una función específica para un electrón.

                                             Interacción entre Protones y Neutrones
  

     Las interacciones de las partículas elementales permiten mantenerla estabilidad del núcleo. Según el modelo atómico de Rutherford, los electrones giran alrededor del núcleo, lo cual hace que genere una fuerza centrípeta que tiene la tendencia de alejar a los electrones; sin embargo, estos no escapan debido a la atracción que ejerce la carga positiva de los protones en el núcleo. Esta interacción electron-proton puede explicar la estabilidad del átomo

    No obstante, los científicos de la época de Rutherford conocían que cualquier partícula con carga eléctrica en movimiento pierde energía al girar, por lo que los electrones en movimiento según el modelo atómico nuclear finalmente perderían energía y se precipitaran sobre el núcleo y lo destruirán.
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    Rutherford no pudo dar una explicación adecuada para sostener se modelo atómico, por lo queeste hecho constituyo una de sus fallas principales.

    Por tal razón, Niels Bohr propuso en 1913 su teoría como una respuesta posible que explica la estabilidad del átomo. Sugirió que los electrones al moverse por dentro de una misma orbita no perdían ni ganaban energía, por lo que al girar continuamente alrededor del núcleo no colapsaría entre si.  
  
Interacciones entre nucleones

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