Universidad

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

Laboratorio de Química General I
Práctica 1. Separación de Mezclas

Integrantes:
* Castro Rodríguez Lidia Itzel
* Ibarra García Miriam Lizbeth
* Limón Velázquez Adriana Berenice
* Reyes Treviño Luis

Fecha de entrega: 18-Febrero-2013


Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de QuímicaLaboratorio de Química General I
Práctica 1. Separación de Mezclas

Integrantes:
* Castro Rodríguez Lidia Itzel
* Ibarra García Miriam Lizbeth
* Limón Velázquez Adriana Berenice
* Reyes Treviño Luis

Fecha de entrega: 18-Febrero-2013



INTRODUCCION
Separación de mezclas:
Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no interviene para queestos se produzcan, un caso común es el de sedimentación, si se deposita una piedra en un líquido el sólido rápidamente se sumergiría por el efecto de la gravedad.

Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un líquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el líquido,de ese modo quedan separados los dos componentes.

Evaporación: Aquí un sólido soluble y un líquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el líquido mientras que el sólido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.

Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidoscon una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como un vidrio de reloj que contenga agua fría o hielo, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base del vidrio de relojen forma de cristales.

OBJETIVO
Determinar la composición porcentual de la mezcla de cloruro de sodio, cloruro de amonio y óxido de silicio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para esta práctica se utilizarán los siguientes materiales:
Vaso de precipitados Soporte universal
Mechero Bunsen Vidrio de reloj
Embudo Papel filtro
Rejilla de asbesto Varilla de vidrio
* En un vaso de precipitados de 50mL., medir aproximadamente 0.5 g de la mezcla.
* Pesar el vidrio de reloj, el papel filtro y el matraz Erlenmeyer y registrar sus masas.
* Calentar la mezcla con el mechero Bunsen y colocando en el vaso de precipitados un vidrio y sobre este un poco de hielo.
* Se debe tomar en cuenta que una parte de la mezcla (NH₄Cl) sublimará por lo cual se debe calentar las paredes del vaso con el mechero,(teniendo sumo cuidado de no calentar en exceso el vidrio de reloj, ya que el contacto con la superficie fría de este, podría reventarse) para que la parte que sublimó en las paredes se sublime de nuevo y quede contenida sólo en el vidrio de reloj.
* Una vez sublimado el cloruro de amonio, medir su masa (pesando el vidrio de reloj y restándole su masa inicial) y registrar el dato en la tablacorrespondiente.
* Agregar 50 mL. de agua destilada y filtrar. Para esto, de debe utilizar otro vaso de precipitados, un embudo, una varilla de vidrio y papel filtro.
* Secar el óxido de silicio (que quedó en el papel filtro) y registrar su masa (pesando el papel filtro y restándole su masa inicial).
* Evaporar a sequedad el agua y obtener la masa del cloruro de sodio y registrarla en la tablacorrespondiente (poco antes de llegar a sequedad, tapar el vaso con un vidrio de reloj ya que al eliminarse el agua puede haber proyecciones del sólido).
* Repetir el experimento una vez más.
* Determinar la composición porcentual de la mezcla.

RESULTADOS
| Experimento 1 | Experimento 2 | Promedio | Numero de gaveta |
Muestra de la masa | 0.50g | 0.50g | 0.50g | |
Masa de NH4Cl |...