UNIVERSISDAD CIENTIFICA DEL SUR reacciones quimicas 1


UNIVERSISDAD CIENTIFICA DEL SUR

FACULTAD DE: ESTOMATOLOGIA.
LABORATORIO DE QUÍMICA
PROFESOR: Rodolfo Huguet Tapia.
INFORME DE PRÁCTICAS
PRACTICA: N-2
TITULO: ENLACE QUÍMICO.
INTEGRANTE: RENZO CARDENAS PARODI.
HORARIO DE PRÁCTICA:
DIA: MARTES.
HORA: 2:00PM a 4:00PM.
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 14-04-2015.
FECHA DEENTREGA DE INFORME: 21-04-2015.
OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL
En una reacción química ocurren atracciones de cargas positivas y negativas, se transfieren electrones, se rompen enlaces y se forman nuevos, se comparten pares electrónicos, etc., y en todo ello se absorbe y se libera energía.
ODJETIVOS ESPECIFICOS:
1. Diferenciar reacciones químicas de precipitación,ácido-base, de óxido-reducción y reacciones de formación de complejos.
2. Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares













REACCION DE PRECIPITACION:
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado (Chang, 2003). Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.En las reacciones de precipitación normalmente participan compuestos iónicos. Dos o más iones en solución acuosa, por atracción electrostática, superan las fuerzas de solvatación y puentes de hidrógeno de las moléculas de agua, se juntan y forman moléculas o redes cristalinas insolubles en el medio acuoso y precipitan formando una nueva fase, generalmente sólida que se separa del medio.
.Métodospor titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
.Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua cuando esta expresado en mol/L se llama solubilidad molar (9),cuando se expresa en g/mg/L es solubilidad.

Factores que afectan la solubilidad:
La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia solida aumenta con la temperatura, en los gases la solubilidad disminuye al anunciar la temperatura.
LA PRESIÓN:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y solidos pero si influye sobre lasolubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
.la adicción de un ion común (efecto del ion común)
Es el efecto que produce agregar determinar concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de lasolubilidad. En el ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de leCHATELLER.


REACCION ÁCCIDO-BASE
A finales del Siglo XIX, el químico sueco Svante ARRHENIUS definió a los ácidos como sustancias que se ionizan en agua para formar iones H + , y a las bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH- , para clasificar a las sustancias de las que se conocían bien suspropiedades en disolución acuosa. Las definiciones de Arrhenius de ácidos y bases son limitadas en el sentido de que sólo se aplican a disoluciones acuosas. En 1932, el químico danés Johanes BRONSTED propuso una definición más amplia de ácidos y bases que no requiere que éstos estén en disolución acuosa. Un ácido de Bronsted es un donador de protones, y una base de Bronsted es un aceptor deprotones. Según la teoría ácido-base de Bronsted y Lowry ; ácido se define como la sustancia que APORTA o CEDE PROTONES (llamados también iones hidrógenos, H + ), y base se define como la sustancia que ACEPTA o RECIBE PROTONES.
ÁCIDO:
El ácido es una sustancia que en disolución acuosa incrementa la concentración de iones de hidrógeno y es capaz de formar sales por reacción con algunos metales y con...