universitario

Döbereiner

Fué un químico alemán ( 1780- 1849). Descubrió el Furfural un liquido oleoso empleado en la manufactura de caucho sintético, refinación de gasolina, y agente blanqueador.
Su descubrimiento de la acción catalítica del Platino lo condujeron a su invención de la lámpara Döbereiner, un mecanismo de encendido de fuego usado ampliamente antes del descubrimiento de los fosforos.
Estequimico tambien realizo primitivos trabajos de agrupacion quimica de los elementos mediante triadas, un paso en la creacion de la tabla periodica periorida. Habia nacido en Bavaria ( sur de Alemania) y fue profesor de Quimica y Farmacia en la Universidad de Jena por 1810.


Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W.Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).
A estos grupos de treselementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas(agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tablaperiódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.




Octavas de newlands
John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Las series eran:
H
F
C1Co,Ni
Br
Pd
I
Pt,Ir
Li
Na
K
Cu
Rb
Ag
Cs
Os
*G
Mg
Ca
Zn
Sr
Cd
Ba,V
Hg
B
Al
Cr
Y
Ce, La
U
Ta
Ti
C
Si
Ti
In
Zr
Sn
W
Pb
N
P
Mn
As
Di**
Mo
Sb
Nb
Bi
O
S
Fe
Se
Rh, Ru
Te
Au
Th

Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero después habíai12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimentode elementos nuevos podíacuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómica



Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendelyev

En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.
Meyer al estudiar losvolúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más largos. Aunque el...