universitario


UNIVERSIDAD NACIONAL JOSE FAUSTINO SANCHEZ CARRION





























I. Introducción:
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias eniguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de laconcentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos ytodas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibirel nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son departicular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entreotros.















II. Objetivo:
Conocer o saber preparar soluciones

III. Materiales :
Balanza
Luna de reloj
Piseta
Vasos de 500-100ml
Fiola

IV. Procedimiento:
1. -Preparar 100ml de una solución de BaCl2 0,4N a partir de BaCl2 sólido.
Preparar 100 ml de solución de BaCl2 0,1N a partir de la solución anterior BaCl2 0,4N.

2. - Preparar una disoluciónde K2Cr2O7 100ml 0,2N a partir de K2Cr2O7 sólido.
Preparar una solución de K2Cr2O7 50ml a 5% a partir de K2Cr2O7 sólido.

3. Preparar una solución de Ag NO3 0,1N a 100ml a partir de Ag NO3 sólido.DESARROLLO:
WSOLUTO
1- N= nªde eq-gr = EQ-GR - V1 x N1 = V2 x N2
V(L)...