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Afinidad electrónica
 
Se llama afinidad electrónica (AE) a la energía asociada al proceso en el que un átomo neutro, aislado y en su estado fundamental, capta un electrón y forma un iónnegativo estable. De algún modo viene a indicar la "facilidad con que el átomo puede aceptar al electrón".

 
Esta magnitud se suele expresar en unidades de energía (por ejemplo KJ) por cada mol deátomos. Puesto que los átomos que adquieren el electrón deben estar aislados, el proceso se tiene que desarrollar en fase gaseosa y se representa por la ecuación: X (g) + 1e- ® X- + AE  (X es el elementoquímico estudiado).
 
H
73
Afinidades electrónicas en KJ/mol
Li
60
Be
...
 
B
27
C
122
N
...
O
141
F
328
Na
53
Mg
...

Al
43
Si
134
P
71
S
201
Cl
349
K
48
Ca
...Ga
19
Ge
116
As
77
Se
195
Br
324
Rb
47
Sr
...

In
29
Sn
121
Sb
101
Te
190
I
295
Cs
45
Ba
...

Tl
29
Pb
35
Bi
91
Po
183
At
270
Fr
44
Ra
...
Un tono más rojizoindica mayor afinidad

 
Al contrario que la energía de ionización, la afinidad electrónica resulta difícil de determinar experimentalmente.  La figura adjunta proporciona valores de lasafinidades conocidas de los elementos representativos (como se observa no se han podido obtener valores experimentales de las afinidades electrónicas de los gases nobles, de los metales alcalinotérreos yalgunas otras).
El análisis de estos valores indica que la tendencia general en cada familia es que la afinidad electrónica disminuye regularmente al aumentar el número atómico (para elementos deconfiguración semejante, resulta más difícil atrapar un electrón, cuanto más alejado quede del núcleo). En cada periodo, la tendencia es que la afinidad crece al aumentar el número atómico, aunque se observanbastantes irregularidades.

 


Cómo aumenta la AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica




Los elementos químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto más arriba y a...