Universitario
[pic] En termoquímica, una reacción endergónica (también llamada reacción desfavorable o noespontánea) es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo.
Una reacción exergónica es una reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs es negativa.[1] Estonos indica la dirección que la reacción seguirá. A temperatura y presión constantes una reacción exergónica se define con la condición:
Las reacciones endergónicas se manifiestan durante los procesosanabólicos que requieren energía para convertir los reactivos (sustratos o combustibles metabólicos) en productos. Por otro lado, durante las reacciones exergónicas se libera energía como resultado delos procesos químicos (ejemplo: el catabolismo de macromoléculas). La energía libre en un estado organizado ( en forma de ATP), disponible para trabajo biológico útil. Las reacciones endergónicas sellevan a cabo con la energía liberada por las reacciones exergónicas. Las reacciones exergónicas pueden estar acopladas con reacciones endergónicas. Reacciones de oxidación-reducción (redox) sonejemplos de reacciones exergónicas y endergónicas acopladas.
Los organismos pluricelulares del Reino Animal se alimentan principalmente de metabolitos complejos (proteínas, lípidos, glúcidos) que sedegradan a lo largo del tracto intestinal, de modo que a las células llegan metabolitos menos complejos que los ingeridos, por ejemplo vía la oxidación a través de reacciones químicas degradativas...
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