Universitario

1. Escriba la ecuación a balancear
2. Escriba cada especie química de forma iónica( No se ionizan los elementos en estado libre es decir como el elemento puro, tampoco se ionizan los óxidos ni los compuestos covalentes, si se encuentran cualquiera de estas especies químicas se dejan tal cual ya que esta es su forma iónica al no poderse ionizar)
3. Escriba los elementos que cambiande estado de oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.
4. Se determina el elemento que gana electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con las especies químicas que contienen a este elemento, esta sería la semireacción de reducción.
5. Se determina el elemento que pierde electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química conlas especies químicas que contienen a este elemento, esta sería la semireacción de oxidación.
6. Balancee en cada semireacción los elementos distintos al H y el O.
7. Para balancear los átomos de oxigeno se añaden la cantidad de aguas que sean necesarias en la zona de la ecuación que hagan falta oxígenos.
8. Para balancear los átomos de hidrogeno se añaden la cantidad de protones quesean necesarios en la zona de la ecuación que hagan falta hidrógenos.
9. A cada semireacción se le balancean los electrones, colocando tantos electrones como hagan falta en el lado que menos electrones se encuentren.
10. Todas las especies químicas que hay en la semireacción de reducción deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de oxidación y viceversa esdecir todas las especies químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de reducción.
11. Sume las dos semireacciones.
12. Si en ambos lados de la ecuación se encuentran especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de esta especie a lado y lado de la ecuación hasta que en alguno de los lados no haya más deesta especie química en cuestión que cancelar.
13. Simplifique la ecuación química lo mas posible
14. Verificar si la ecuación química quedo balanceada tanto en cargas como en masa.
15. Se trasladan los coeficientes a la ecuación original
16. Si la ecuación original se da en forma iónica ya se termino de balancear, pero si la ecuación original fue dada en forma molecular se debeverificar el balanceo y en caso encontrarse diferencias se realiza un pequeño tanteo, esto debido a que pueden existir elementos que no hayan cambiado de estado de oxidación y por lo tanto no se hayan tenido en cuenta hasta el momento.
EJEMPLO: Balancear la siguiente ecuación por el método propuesto:

1.
2. K+ + MnO4- + 2Na+ +(C2O4)-2 + 2H+ + (SO4)-2 → Mn+2+ (SO4)-2 + 2Na+ + (SO4)-2 + 2K++ (SO4)-22+ H2O + CO2
3. MnO4- → Mn+2
(C2O4)-2 → CO2
4. Reacción de reducción      MnO4- → Mn+2
5. Reacción de oxidación      (C2O4)-2 → CO2
6. Esta semireacción tiene balanceado el manganeso así que no se hace nada    MnO4- → Mn+2.                                                                                   .
Se balancea esta semireacción de la siguiente manera  (C2O4)-2 → CO2 .                                                                                    .    
 (C2O4)-2 → 2 CO2
7.  Balanceados oxígenos en la semireacción de reducción.     MnO4- → Mn+2 + 4 H2O  Balanceados oxígenos en la semireacción de oxidación   (C2O4)-2 → 2 CO2
8. Balanceados hidrógenos en la reacción de reducción  MnO4- + 8 H+→ Mn+2 + 4 H2O       Balanceados hidrógenos en lareacción de oxidación    (C2O4)-2 → 2 CO2
9. Reacción de reducción  MnO4- + 8 H+ + 5 e-→ Mn+2 + 4 H2O
Reacción de oxidación  (C2O4)-2 → 2 CO2 + 2 e-
10. Reacción de reducción  2MnO4- + 16 H+ + 10 e-→ 2 Mn+2 +  8 H2O
Reacción de oxidación  (C2O4)-2 → 10 CO2 + 10e-
11. 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- + 5 (C2O4)-2→ 2 Mn+2 +  8 H2O + 10 CO2 + 10e-
12. 2 MnO4- + 16 H+ + 5 (C2O4)-2→ 2 Mn+2 +  8 H2O + 10 CO2...