Universitario

Definición
La corrosión es el parcial o completo desgaste, disolución o
ablandamiento de cualquier metal por acción química.
Teoría
La mayoría de la corrosión es de naturaleza electrolítica.Mediante la colocación de dos piezas de metal distintas en
un vaso de ácido, o aún en el chorro de agua, se forma una
celda de batería. Un medidor conectado a través de los
electrodos de metalregistra la corriente y el voltaje. Al
conectar los electrodos entre sí, resulta un corto circuito y
uno de los metales se desgasta. Esto es corrosión
bimetálica que ocurre cuando dos metales entran encontacto uno con otro en presencia de un fluido conductor.
Incluso si los dos metales son semejantes, el líquido
alrededor de ellos puede ser hecho diferente. Cuando se
coloca dos piezas de hierroidénticas en agua y se burbujea
aire alrededor de una de ellas, se produce una corriente. El
mismo fenómeno ocurre cuando una gota de agua se
posiciona sobre una pieza de hierro fundido. La gotaabsorbe oxígeno del aire que la rodea. Debido a que el
oxigeno se difunde dentro de la gota a una tasa finita de
velocidad, hay una concentración de oxígeno más fuerte en
el límite exterior de lasuperficie metálica alrededor del
borde de la gota que el que existe en el centro. Una vez
más, el resultado es una acción química electrolítica.
Los iones de hierro van a la solución en el centro ylos
hidróxidos se forman en el borde de la gota; ambos vienen
juntos y si las condiciones son adecuadas, se genera un aro
de corrosión.
Si algo pudiera ser disuelto o dispersado en la gotita deagua, esto se uniría a la superficie metálica y proporcionaría
una película protectora entre ésta y el agua, entonces la
corriente eléctrica se detendría y la corrosión también. Esto
es exactamentelo que hacen los inhibidores de corrosión.
La película de inhibidores polares y pasivadores son
solamente moléculas gruesas, pero ellas detienen la
corrosión.
CAUSAS Y ACCIONES CORRECTIVAS:...